17．下列說法不正確的是（　�。�
A．化學反應過程中既有物質(zhì)變化又有能量變化，能量的釋放或吸收以物質(zhì)變化為基礎(chǔ)
B．研究化學反應進行的方向、快慢和限度是化學反應原理的重要內(nèi)容
C．電解質(zhì)在水溶液中的反應反應速率很高，是因為這類反應不需要活化能來引發(fā)
D．大力發(fā)展火電以滿足工業(yè)發(fā)展對電力的需求，符合節(jié)能減排的要求

分析 A．化學反應過程中，既有物質(zhì)變化又有能量變化；
B．化學反應原理研究化學反應進行的方向、快慢和限度；
C．電解質(zhì)已是活化離子；
D．火力發(fā)電增大污染物的排放．

解答 解：A．化學反應是原子重新組合的過程，有新物質(zhì)生成，是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，有能量變化，故A正確；
B．化學反應進行的方向、快慢和限度是化學反應原理研究的內(nèi)容，故B正確；
C．電解質(zhì)已是活化離子，反應不需要活化能，故C正確；
D．火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學反應的實質(zhì)、化學反應速率以及節(jié)能減排等等知識，為高頻考點，側(cè)重于基本理論的理解和應用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，醋酸與氨水等體積混合后，溶液的pH=7，則下列離子濃度的比較正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B．c（NH4+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
C．c（CH3COO-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）D．c （CH3COO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g），2min時反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為：0.2mol•L-1•min-1；
（2）x=4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg（ClO3）2•6H2O的流程如圖1：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl2的目的是除去SO42-，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl↓，再進一步制取Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟依次為：①蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L-1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；
②產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O的質(zhì)量分數(shù)為78.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅與硝酸銀溶液反應        Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應     H++OH-═H2O
C．碳酸鎂與稀H2SO4反應       MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑
D．石灰乳與稀鹽酸反應        H++OH-═H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　　）
A．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．次氯酸鈉溶液中通入二氧化硫氣體：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
C．次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．少量NaHSO4與過量Ba（OH）2溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．50g質(zhì)量分數(shù)為19%的氧化鎂溶液中Cl-的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.01molB．0.1molC．0.02molD．0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置因發(fā)生氧化還原反應常出現(xiàn)紅棕色斑跡
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量的MgSO4
C．蒸餾時溫度計時用來測定蒸餾燒瓶中液體的溫度
D．用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述中錯誤的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98 g•mol-1
B．2mol NO和2mol N2氣體體積相等
C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同
D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等

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