【題目】A，B，C，D，E代表5種元素。請按要求填空：

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號為__________；其價(jià)層電子排布圖為________。

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素原子的名稱為________，C離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________________________。

（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為________。

【答案】（1）N（2）氯（3）Fe [Ar]3d64s2（4）Cu 3d104s1

【解析】試題分析：（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，次外層有2個(gè)電子，則A有2個(gè)電子層，基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對電子，2p軌道上有3個(gè)電子，次外層有2個(gè)電子，其電子排布式為：1s22s22p3，元素符號為N。

（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，則B和C分別是氯元素和鉀元素，則C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

（3）根據(jù)構(gòu)造原理電子先排滿4s軌道再排在3d軌道,即有4S2.原子失電子從最外層開始,失去4s的兩個(gè)電子后必定再失去3d上的一個(gè)電子,故該元素原子的電子排布式為：[Ar]3d64s2,原子序數(shù)為26,是鐵元素，其原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，K,L也已經(jīng)排滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，2,8,18,1即29號元素,Cu，其基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計(jì)流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）。

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：

　

Fe3+

Co2+

Co3+

Al3+

pH（開始沉淀）

1.9

7.15

-0.23

3.4

pH（完全沉淀）

3.2

9.15

1.09

4.7

請回答：

（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式 。

（2）步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。

（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是 ；廢渣中的主要成分為 。

（4）步驟Ⅲ中NaF參與的反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是

（5）在空氣中加熱5.49 g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，[M(CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol ] 受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表。

溫度范圍/℃

固體質(zhì)量/ g

150~210

4.41

290~320

2.41

890~920

2.25

經(jīng)測定，210~290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】DDT又叫滴滴涕，化學(xué)名為雙對氯苯基三氯乙烷，化學(xué)式(ClC6H4)2CH(CCl3)。名稱從英文縮寫DDT而來，為白色晶體，不溶于水，溶于煤油，可制成乳劑，是有效的殺蟲劑。DDT進(jìn)入食物鏈，是導(dǎo)致一些食肉和食魚的鳥接近滅絕的主要原因。因此從70年代后滴滴涕逐漸被世界各國明令禁止生產(chǎn)和使用。其結(jié)構(gòu)為： ，下列有關(guān)說法正確的是 ( )

（手性碳原子為飽和碳原子所連的4個(gè)原子或原子團(tuán)不同）

A．屬于烴類 B．DDT完全燃燒后只產(chǎn)生CO2和H2O兩種物質(zhì)

C．分子無手性碳 D．氫核磁共振譜圖中有5種位置峰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年10月，屠喲喲獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，理由是她發(fā)現(xiàn)了青蒿素，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率，她成為首獲科學(xué)類諾貝爾獎(jiǎng)的中國人。青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯。下列有關(guān)說法正確的是( )

A．青蒿素分子式為C15H24O5

B．反應(yīng)②原子利用率為100%

C．該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)

D．1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，最多消耗1 mol氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼(即含C元素0.03%~2.0%鐵合金)進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是____。

（2）取碳素鋼6.0 g于15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3＋外還可能有Fe2＋。若要確認(rèn)其中的Fe2＋，應(yīng)選用____。

A．KSCN溶液和氯水 B．鐵粉和KSCN溶液C．濃氨水D．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取560 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體4.66 g。由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________。

[探究二]根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.089 3 g·L－1。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng))。

（3）裝置B中試劑的作用是________________________。

（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的______________(用化學(xué)方程式表示)。

（5）已知洗氣瓶M中盛裝澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于________(填序號)。

A．A之前 B．A—B間 C．B—C間 D．C—D間

（6）如果氣體Y中含有Q1，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（2）裝置A的燒瓶中可裝的試劑為___________________。

（3）E裝置的作用______________________。

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)為_______________mol－1(用含a、b的代數(shù)式表示)。

從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8︰1時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ. 制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl�，F(xiàn)利用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（1）裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為 ；裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為 。

（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

①減壓，55 ℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾；③ ；④低于60 ℃干燥，得到成品。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ. 測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(已知：ClO2-+4I-+4H+＝2H2O+2I2+Cl-)；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得平均值為V mL(已知：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-)。

（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 。

（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用如圖中的裝置制備乙炔并檢驗(yàn)乙炔的性質(zhì)：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的化學(xué)方程式是_______________________________；

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，為減緩生成乙炔的速率，通常采取的措施是：___________________________________________________________；

（3）B中試劑是 ；

（4）若C中試劑是溴水，可以觀察到的現(xiàn)象是_________________。

Ⅱ.利用上述裝置還可以驗(yàn)證醋酸、苯酚、碳酸的酸性強(qiáng)弱。

（1）A中固體試劑是 （選填序號）；

A．醋酸鈉 B．碳酸氫鈉 C．苯酚鈉

（2）C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________；

（3）有同學(xué)認(rèn)為沒有B裝置，也可以驗(yàn)證酸性的強(qiáng)弱，你認(rèn)為合理嗎？

_____（填“合理”或“不合理”）；若不合理，原因是：

______________________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiSe2、Ti(NO3)4、TiCl4、酒石酸鈦等均有著廣泛用途。

（1）寫出Se的基態(tài)原子的外圍電子排布式 。

（2）酒石酸鈦配合物廣泛應(yīng)用于藥物合成。酒石酸（結(jié)構(gòu)如下圖所示）中羧基氧原子的軌道雜化類型分別是 ，1 mol酒石酸中π鍵的數(shù)目是 。

（3）TiCl4熔點(diǎn)是—25℃，沸點(diǎn)136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于 晶體；

NO3－離子的空間構(gòu)型為 。

（4）主族元素A和鈦同周期，具有相同的最外層電子數(shù)，元素B原子的p能級所含電子總數(shù)與s能級所含電子總數(shù)相等，且其形成的氫化物分子之間存在氫鍵。元素A、元素B和鈦三者形成的晶體的晶胞如圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式 （用元素符號表示）。

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同步練習(xí)冊答案