4．一種新型金屬氫化物鎳電池（MH-Ni電池，MH為貯氫材料）工作原理如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．隔膜為陰離子交換膜
B．電池的電解液可為硫酸
C．充電時陽極反應(yīng)為H2O+M+e-═MH+OH-
D．放電時負(fù)極反應(yīng)為Ni（OH）2+OH--e-═NiOOH+H2O

分析 鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；
放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2 ，據(jù)此分析解答．

解答 解：A、充電時，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-，則充電時氫氧根離子移向陽極，要參與電極反應(yīng)，所以隔膜為陰離子交換膜，故A正確；
B、鎳氫電池中主要為KOH作電解液，故B錯誤；
C、充電時，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH--e-=NiOOH+H2O，故C錯誤；
D、放電時負(fù)極上MH失電子，負(fù)極反應(yīng)為：MH+OH--e-=M+H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，明確題給信息的含義是解本題關(guān)鍵，難點的電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．銅是人類最早發(fā)現(xiàn)的金屬，也是人類廣泛使用的一種金屬．銅及其化合物在工業(yè)、工程技術(shù)和工藝上有著廣泛的應(yīng)用．
（1）早期發(fā)現(xiàn)的天然準(zhǔn)晶顆粒由Cu、Fe、Al三種金屬元素組成．Fe元素位于元素周期表的d區(qū)．基態(tài)Al原子的L層電子排布圖為．
（2）Cu2O為半導(dǎo)體材料，可由乙醛（CH3CHO）和新制氫氧化銅反應(yīng)得到，同時可得到乙酸．乙醛中碳原子的雜化軌道類型為sp3、sp2，1mol乙酸分子中含有的σ鍵的數(shù)目為7NA．
（3）制造單晶硅太陽能電池片時，一般摻雜微量的銅、碳、硼、氮等．一價銅離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）．碳、硼、氮元素的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞B．（用元素符號表示）
（4）在絡(luò)離子[Cu（NH3）4]2+中NH3的VSEPR模型為四面體．
（5）銅銀合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)．在晶胞中，Cu原子位于面心，Ag原子位于頂點，若該晶胞邊長為r pm，則合金的密度為$\frac{3.0×1{0}^{32}}{{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，28 g CO 和 C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為 NA
B．1 mol N2 與 3 mol H2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為 2.5NA
D．32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖所示是一種以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池，該固體氧化物電解質(zhì)在700-900℃溫度時，O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動，電池反應(yīng)生成均為無毒無害的物質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．電池內(nèi)的由O2-電極乙移向電極甲
B．電池的總反應(yīng)為：N2H4+2O2═2NO+2H2O
C．當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時，乙電極上有1molO2被氧化
D．電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上可由天然氣為原料制備甲醇，也可由水煤氣合成甲醇．
（1）已知：2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g），△H=a kJ/mol
CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=b kJ/mol
試寫出由CH4和O2制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH4（g）+O2（g）═2CH3OH（g）△H=（a+2b） kJ/mol；
（2）通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），圖甲是反應(yīng)時CO（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間t的變化情況，從反應(yīng)開始到平衡，用H2表示平均反應(yīng)速率v（H2）=0.15 mol•L-1•min-1，平衡時CO的轉(zhuǎn)化83.3%．

（3）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化如圖乙所示．
①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AC（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的體積分?jǐn)?shù)不再改變
C．體系中H2的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
D．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強(qiáng)大小PA＜PB（填“＞、＜、=”）
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L，如果反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20mol H2，則在平衡狀態(tài)B時，容器的體積V（B）=4L；
（4）以甲醇為燃料，氧氣為氧化劑，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，可制成燃料電池（電極材料為惰性電極）
①若KOH溶液足量，則電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；
②若電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量為1.0mol，當(dāng)有0.75mol甲醇參與反應(yīng)時，電解質(zhì)溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．《中國詩詞大會》不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是（
A．李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象
B．劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到
C．王安石詩句“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)
D．曹植詩句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．黃曲霉素AFTB1，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．它是污染糧食的真菌霉素，人類的P53特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有引發(fā)肝癌的可能性．下列說法正確的是（　�。�
A．黃曲霉素分子中所有的原子均共面
B．黃曲霉素分子中含有2個手性碳原子
C．黃曲霉素可以發(fā)生取代，加成，氧化反應(yīng)
D．1mol黃曲霉素最多能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　　）
A．核外電子排布為1s22s22p43s2的原子處于激發(fā)態(tài)
B．某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1
C．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，該元素原子核外有5個電子層
D．BF3中B原子sp2雜化，為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．與100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中Na+離子濃度相同的是（　�。�
A．10mL1mol/LNa2SO4溶液B．50mL0.2mol/LNaCl溶液
C．10mL0.2mol/LNa2SO4溶溶液D．200mL0.1mol/LNaNO3溶液

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