Question

15．設 N_A 為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 常溫常壓下，28 g CO 和 C₂H₄混合氣體中的碳原子數為 N_A
• B． 1 mol N₂ 與 3 mol H₂ 充分反應，產物的分子數為 2N_A
• C． 標準狀況下，11.2 L 己烷中含有的碳碳鍵數為 2.5N_A
• D． 32 g 硫粉與足量的 Cu 粉完全反應，轉移的電子數為 2N_A

Answer 1

分析 A．CO和C₂H₄的相對分子質量相等，但二者分子中含有C的數目不同；
B．該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化成生成物；
C．標況下己烷的狀態(tài)不是氣體；
D．反應產物中S元素的化合價為-1價，根據n=$\frac{m}{M}$計算出S的物質的量，然后計算出轉移電子數．

解答 解：A．28gCO和C₂H₄混合氣體中含有氣體分子的物質的量為：$\frac{28g}{28g/mol}$1mol，由于二者分子中含有C的數目不同，則無法計算混合氣體中含有C的物質的量及數目，故A錯誤；
B．1 mol N₂與 3mol H₂充分反應，該反應為可逆反應，則反應生成氨氣的物質的量小于2mol，產物的分子數小于2N_A，故B錯誤；
C．標準狀況下己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故C錯誤；
D．32gS的物質的量為：$\frac{32g}{32g/mol}$=1mol，1molS與足量Cu反應生成1mol硫化亞銅，轉移了2mol電子，轉移的電子數為2N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．