Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色，原因是___________(用離子方程式表示)。加熱后顏色變_________，原因是_____________。若在該溶液中滴加過量的BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________，其原因是__________(用離子方程式和簡要的文字說明)。

CO+H2OHCO+OH－

深    加熱，溫度升高，使CO水解平衡右移，c(OH－)增大，溶液堿性增強，所以紅色加深    

產(chǎn)生白色沉淀，且紅色慢慢消失     當(dāng)加入BaCl2后，Ba2++CO===BaCO3↓，由于c(CO)減小，水解平衡左移，c(OH－)也隨之減小，酚酞的紅色慢慢消失


練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?盧灣區(qū)二模）下列反應(yīng)中離子方程式書寫正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖．回答下列問題：
（1）揭示實驗原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯．請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH3COOH+H18OCH2CH3
濃硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O
CH3COOH+H18OCH2CH3
濃硫酸
△
CH3CO18OCH2CH3+H2O
．
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應(yīng)原理？
不能
不能
（選填“能”或“不能”），原因是
醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基
醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質(zhì)脫羥基
．
（2）反應(yīng)溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應(yīng)為放熱反應(yīng)．實驗表明，反應(yīng)溫度應(yīng)控制在85℃左右為宜．回答：
實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是
反應(yīng)速率低，達不到催化劑活性溫度
反應(yīng)速率低，達不到催化劑活性溫度
；
實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是
溫度過高利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低
溫度過高利于平衡逆向移動，酯產(chǎn)率降低
；
（3）實驗裝置的比較：
利用圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是
用分水器能夠在反應(yīng)進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率
用分水器能夠在反應(yīng)進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產(chǎn)率
．
（4）酯層厚度的標(biāo)示：
為更好地測定酯層厚度，可預(yù)先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴
酚酞
酚酞
試液，現(xiàn)象是
碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色
碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)實驗事實及其解釋都正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表示下列變化的化學(xué)用語正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業(yè)原料．某學(xué)生活動小組為探究它們的性質(zhì)并測定某天然堿的成分進行了下述實驗．

Ⅰ．向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是（寫離子方程式）
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
；向上述溶液中滴入過量CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去
．
Ⅱ．某天然堿的組成為aNa2CO3?bNaHCO3?cH2O（a、b、c為正整數(shù)）．現(xiàn)用下圖所示裝置（夾持儀器已略去）確定其組成，其中天然堿樣品質(zhì)量為7.3g．實驗時忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2和水蒸氣．
請回答：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平指針向左偏轉(zhuǎn)，說明
樣品重于砝碼
樣品重于砝碼
；
（2）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
 Na2CO3+H2O+CO2↑
；
（3）E處堿石灰的作用
防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管D中
防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管D中
；
（4）反應(yīng)停止后打開活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是
使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和水蒸氣被充分吸收
使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和水蒸氣被充分吸收
．

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