Question

恒壓密閉容器中充入2molX和5molY,發(fā)生反應(yīng)：
，溫度分別為T₁和T₂時(shí),X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是

A．達(dá)到平衡后,其它條件不變，降低溫度，均減小，Y的轉(zhuǎn)化率也減小

B．達(dá)到平衡后,其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．當(dāng)溫度為T2時(shí)，若開始加人1 mol X,2mol Y ,2 mol Z和1mol M,達(dá)到平衡后乙的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%

D．當(dāng)溫度為T1時(shí)，若開始加入1molX、2mol Y、2 mol Z和a mol M,達(dá)到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡保持不變，則應(yīng)滿足：

Answer 1

C

A錯(cuò)誤 題設(shè)條件下不能確定T₁和T₂的高低故不能看做由T₁到T₂是溫度降低的過程
B 錯(cuò)誤 達(dá)到平衡后,其它條件不變，通入稀有氣體為了保持恒壓，容器容積擴(kuò)大，平衡移動(dòng)的方向等價(jià)于減壓，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，而當(dāng)增加M時(shí)，由于M是固體，其濃度不變，反應(yīng)混合物中其它成分的濃度也不變，故正逆反應(yīng)速度不變，平衡不移動(dòng)
C 正確 可用極值假設(shè)法：先設(shè)2 mol Z和1mol M全部轉(zhuǎn)化為1摩爾X和3摩爾Y，此時(shí)再加上初始狀態(tài)下的1 mol X,2mol Y恰恰等于2molX和5molY，這樣所建立的平衡狀態(tài)與所給條件下完全相同即由圖中知：達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為0.25，即轉(zhuǎn)化的X為0.5摩爾、Y為 1.5摩爾、Z為1.0摩爾，那么平衡時(shí)有X  1.5摩爾、Y 3.5摩爾、Z 1.0摩爾，反應(yīng)混合氣總物質(zhì)的量為6.0摩爾，又據(jù)此條件下的體積分?jǐn)?shù)等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，知達(dá)到平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)約為1.0/6.0約為16.7%
Z 正確