下列說法正確的是（　　）
A、強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物
B、強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物
C、CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)
D、屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電
考點：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：A．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)；
B．硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸；
C．二氧化碳不電離，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸發(fā)生部分電離；
D．共價化合物是指：以共用電子對形成分子的化合物，沒有離子存在．
解答： 解：A．強(qiáng)電解質(zhì)不一定是離子化合物，如氯化氫是共價化合物，但它在水溶液中能完全電離，它是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯誤；
B．強(qiáng)弱電解質(zhì)和溶于水的電解質(zhì)是否完全電離有關(guān)，與是否難易溶于水無關(guān)．硫酸鋇難溶于水，但它是強(qiáng)電解質(zhì)，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故B錯誤；
C．CO2溶于水和水結(jié)合成碳酸，碳酸發(fā)生部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．共價化合物只存在分子，在熔融狀態(tài)下，沒有離子不導(dǎo)電，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷，抓住強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度是解答本題的關(guān)鍵．難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、鐵和稀鹽酸、鐵和稀醋酸
B、FeCl3和NaOH、FeCl3和NH3?H2O
C、BaCl2+H2SO4；   Ba（OH）2+Na2SO4
D、NaHCO3+NaOH；  NaHSO4+NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、水的摩爾質(zhì)量是18g
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8L CCl4和1.8L NH3所含分子個數(shù)相同
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L
D、將73gHCl溶于水中配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)科研小組的同學(xué)在研究Na2SO3的熱穩(wěn)定性和精確測試Na2SO3溶液的pH時，遇到了困惑．為此他們進(jìn)行了冷靜的思考和準(zhǔn)備，決心重新實驗，揭開奧秘．請你根據(jù)所學(xué)的中學(xué)化學(xué)知識，參與交流討論．
【查閱資料】
①常溫下0.1mol?L-1的H2SO3溶液的pH約為2.1．
②通常情況下，H2S為無色，有腐蛋臭味的氣體，其水溶液稱為氫硫酸．常溫下0.1mol?L-1的H2S溶液的pH約為4.5．
【實驗操作】
①準(zhǔn)確稱取純凈的Na2SO3?7H2O晶體25.20g，配成1L水溶液，測得其pH=7.8．
②以坩堝再次準(zhǔn)確稱取25.20g上述晶體，繼而隔絕空氣在600℃以上高溫下強(qiáng)熱至恒重，質(zhì)量為12.60g．
③將②所得之12.60g固體進(jìn)行元素定性定量分析，組成與Na2SO3無異．將其溶于水得250mL溶液，溶液澄清，測得pH=10.3．
【分析猜想】
Na2SO3?7H2O在強(qiáng)熱下，失去結(jié)晶水，進(jìn)而發(fā)生了分解反應(yīng)（自身氧化還原反應(yīng)）
【交流討論】
（1）他們將恒重后的樣品溶于水配成溶液時，為加速溶解，可采取的措施是
 
．
（2）實驗操作②中稱量操作至少進(jìn)行
 
次．
（3）給Na2SO3?7H2O加熱時要隔絕空氣，請以簡要的文字和化學(xué)方程式給以說明．
 
．
（4）猜想Na2SO3在高溫強(qiáng)熱下發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）實驗①和③中，兩次測得的溶液pH相差明顯，其合理的解釋是
 
．實驗③中溶液的pH=10.3的原理是（以主要的離子方程式表示）
 
．
（6）請你設(shè)計簡單的實驗方案，給上述分析、猜想及解釋以佐證．請簡單敘述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以BaCl2溶液沉淀Na2SO4溶液中的SO42-離子并分離沉淀為例，說明怎樣檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈了？
答：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)：①鋁  ②氧氣 ③干冰  ④蔗糖  ⑤液態(tài)HCl  ⑥熔化的KNO3    ⑦BaSO4晶體  ⑧食鹽水
其中能導(dǎo)電的是
 
，屬于電解質(zhì)的是
 
，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）重鉻酸鈉（Na2Cr2O7?2H2O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機(jī)鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途．某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其步驟如下：
Ⅰ．稱取Wg紅礬鈉，溶于酸配成100mL溶液；
Ⅱ．用cmol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO4溶液，消耗KMnO4溶液20.00mL；
Ⅲ．取20.00mL Na2Cr2O7溶液，用上述FeSO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時，消耗24.00mL FeSO4溶液；
查閱資料知：Cr2O72-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，易被還原為Cr3+．
回答下列問題：
①Na2Cr2O7與FeSO4的反應(yīng)離子方程式為
 
．
②步驟Ⅱ中的滴定過程，滴定終點的現(xiàn)象為
 
；選用
 
（填“酸式”或“堿式”）滴定管．
③已知：MnO-4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，此紅礬鈉中Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為
 
．
④判斷下列操作對Na2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
 
，配制c mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，轉(zhuǎn)移操作時有少量溶液灑出
 
．
（2）已知：弱酸的電離平衡常數(shù)HCN：K1=4×10-10   H2S：K1=1×10-7 K2=7.1×10-15
①pH相同的NaCN、NaHS、Na2S三種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．
②在等濃度的NaCN、NaHS混合溶液中，各種粒子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．c（CN-）＞c（HS-）＞c（OH-）
B．c（HS-）＞c（CN-）＞c（H+）
C．c（HCN）+c（CN-）=c（HS-）+c（H2S）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+c（CN-）+c（OH-）
③已知常溫下FeS的Ksp=6.25×10-18，在H2S的飽和溶液中c2（H+）×c（S2-）=1.0×10-22mol3?L-3．常溫下，將適量的FeS投入飽和H2S溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）達(dá)到1mol/L，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大約為
 
．（lg2=0.3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A的分子式為C9H10O2，已知A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，其峰面積之比為2：2：2：3．B可發(fā)生如下一系列轉(zhuǎn)化（無機(jī)產(chǎn)物略）：

已知：①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種結(jié)構(gòu)；
②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，會發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO．
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團(tuán)的名稱是：
 
．
（2）反應(yīng)③所選試劑及反應(yīng)條件為
 
．
（3）根據(jù)上述變化寫出J的結(jié)構(gòu)簡式：
 
或
 
．
（4）寫出指定反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②：
 
．反應(yīng)④：
 
．
（5）K的同分異構(gòu)體有多種；寫出同時符合下列要求的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，將一定量的冰醋酸（無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖1所示．
請完成下列問題：

（1）上述a、b、c三點對應(yīng)醋酸的電離程度最大的是
 
（填“a”、“b”、“c”），三點對應(yīng)溶液中c（OH-）由大到小的順序為
 
．
（2）c點對應(yīng)的溶液中c（H+）與c（CH3COO-）+c（OH-）的關(guān)系為前者
 
（填“大于”“小于”“等于”）后者．
（3）從a點到b點，溶液中
cCH3COO-
cCH3COOH
的比值
 
（填“增大”、“減小”、“等于”）．
（4）25℃時，體積均為100mL、pH=m的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示．則稀釋前兩溶液中c（OH-）=
 
，HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（5）若用pH試紙進(jìn)行實驗，你能否區(qū)分上述HX和CH3COOH兩種酸溶液？若能，請簡述操作過程；若不能，請說明理由．
 
．

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