Question

25℃時(shí)，將一定量的冰醋酸（無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導(dǎo)電性變化如圖1所示．
請完成下列問題：

（1）上述a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)醋酸的電離程度最大的是

 

（填“a”、“b”、“c”），三點(diǎn)對應(yīng)溶液中c（OH^-）由大到小的順序?yàn)?div id="woa4c4c" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（2）c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c（H⁺）與c（CH₃COO^-）+c（OH^-）的關(guān)系為前者

 

（填“大于”“小于”“等于”）后者．
（3）從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中

cCH3COO-

cCH3COOH

的比值

 

（填“增大”、“減小”、“等于”）．
（4）25℃時(shí)，體積均為100mL、pH=m的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖2所示．則稀釋前兩溶液中c（OH^-）=

 

，HX的電離平衡常數(shù)

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．
（5）若用pH試紙進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你能否區(qū)分上述HX和CH₃COOH兩種酸溶液？若能，請簡述操作過程；若不能，請說明理由．

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）溶液濃度越小，醋酸的電離程度越大；溶液中離子濃度越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)，氫離子濃度越大，氫氧根離子濃度越��；
（2）c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中根據(jù)電荷守恒判斷；
（3）根據(jù)電離平衡常數(shù)是定值，結(jié)合從a點(diǎn)到b點(diǎn)氫離子濃度在變大分析；
（4）根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出氫離子濃度，再根據(jù)Kw計(jì)算氫氧根濃度；由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；
（5）稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故弱酸的PH變化小，據(jù)此分析；

解答： 解：（1）溶液體積越大，溶液濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是c，溶液中離子濃度越大其導(dǎo)電能力越強(qiáng)，所以氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，則c（OH^-）由大到小的順序?yàn)閏＞a＞b；
故答案為：c；c＞a＞b；
（2）c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中根據(jù)電荷守恒，則有c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故答案為：等于；
（3）因?yàn)閺腶點(diǎn)到b點(diǎn)電離平衡常數(shù)是定值即

C(CH 3COO -)C(H +)

C(CH3COOH)

不變，又根據(jù)圖象從a點(diǎn)到b點(diǎn)氫離子濃度在變大，所以溶液中

cCH3COO-

cCH3COOH

的比值在減小，故答案為：減�。�
（4）根據(jù)pH=-lgc（H⁺）=m，則氫離子濃度為10^-m，又Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，所以氫氧根濃度為10^m-14；由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強(qiáng)，由圖可知，HX的pH變化程度大，則HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大，故答案為：10^m-14；大于；
（5）稀釋會(huì)促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，故弱酸的PH變化小，可鑒別，具體操作為：取等體積的兩種溶液分別稀釋100倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋后的兩溶液滴在兩張PH試紙上，其顯示的顏色與比色卡對照，PH較大的是HX溶液；故答案為：能；取等體積的兩種溶液分別稀釋100倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋后的兩溶液滴在兩張PH試紙上，其顯示的顏色與比色卡對照，PH較大的是HX溶液；

點(diǎn)評：本題考查弱酸的電離及酸性的比較、pH與酸的稀釋等，注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強(qiáng)的變化大來分析解答，綜合性較大，題目難度中等．