下列事實能說明亞硝酸是弱電解質的是（　�。�
①亞硝酸鈉溶液的PH大于7
②用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應
④0.1mol?L-1HNO2溶液的PH=2.1．
A．①②③B．②③④C．①④D．①②④
①亞硝酸鈉溶液的PH大于7，說明亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽，水解而使溶液呈堿性，故正確；
②溶液的導電性與離子的濃度有關，弱電解質的濃度大時導電實驗中燈泡也很亮，沒有對比實驗，無法說明HNO2是弱電解質，故錯誤；
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應，只能說明不符合復分解反應的條件，但不能說明是弱酸，故錯誤；
④常溫下，0.1mol/LHNO2溶液中亞硝酸如果是強電解質，溶液的pH應該為1，實際上溶液的pH=2.1，由此說明亞硝酸不完全電離，是弱電解質，故正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體(  )
A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A．醋酸與鋅反應放出氫氣多
B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
C．醋酸與鋅反應速率大
D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速率一樣大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用一價離子組成四種鹽：AC、BD、AD、BC，將它們配制成0.1mol?L-1的溶液，在室溫下，AC和BD溶液的pH=7，AD溶液的pH＞7，BC溶液的pH＜7，則下列物質的酸、堿性比較正確的是（　�。�
A．堿性AOH＞BOH　酸性HC＞HD
B．堿性AOH＜BOH　酸性HC＞HD
C．堿性AOH＞BOH　酸性HC＜HD
D．堿性AOH＜BOH　酸性HC＜HD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

下列事實說明HNO2為弱電解質的是（　　）
A．0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1
B．常溫下NaNO2溶液的pH＞7
C．HNO2能與碳酸鈉反應制CO2
D．HNO2不穩(wěn)定，易分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（20了b?重慶模擬）三列有關電解質的描述正確的是（　�。�
A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常溫下，某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=4
C．常溫下，可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
D．常溫下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，有關四種溶液的敘述不正確的是（　　）（忽略溶液混合的體積變化）
①②③④
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH值均減小
B．分別將等體積的①和②加水稀釋10倍，所得溶液的pH：①＞②
C．等體積的①、④兩溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．取9mL溶液②與11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

25℃時，氫硫酸（H2S）飽和溶液的濃度為0.1mol?L-1，寫出氫硫酸在溶液中的電離方程式______．若此時溶液的pH=4，向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯______色．將變色后的溶液分成A、B、C三份，分別進行下列實驗：
（1）向A溶液中加入等體積的CuSO4溶液，恰好完全反應，反應的離子方程式為______，靜置后的澄清的溶液呈______
______色；
（2）向B溶液中加入適量的碘水，恰好完全反應，反應的離子方程式為______，假設溶液的體積增大一倍，此時溶液的pH約為______；
（3）向C溶液中加入少量Na2S晶體，振蕩后溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液pH增大時，CH3COO-濃度可能增大也可能減小
B．滴加少量的O.1mol/L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小
C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應方向移動
D．加入水稀釋c（CH3COO-）?c（H+）/c（CH3COOH）變大

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