欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體(  )
A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg
AC
A項由于加入NaOH會減少H+的物質(zhì)的量，使平衡向右移動；C項由于加入CH3COOK會增加CH3COO-的物質(zhì)的量，故A、C均可以。B項由于加入NaHCO3會降低H+的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了CO2；D項由于加入Mg會降低H+的物質(zhì)的量濃度，使平衡右移，但產(chǎn)生了H2，故B和D錯誤。醋酸中存在CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-濃度增大，應使平衡向右移動。而我們可以利用條件的改變對弱電解質(zhì)的電離平衡進行影響，從而有效地調(diào)整溶液中的離子組分。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別加入水稀釋n倍和m倍后，pH仍保持相同，則n與m的關系是 ……(    )
A．n>mB．n<mC．n="m"D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


(1)根據(jù)電荷守恒，寫出一個用離子濃度表示的等式：                            ；
(2)根據(jù)水的電離，寫出一個含有c(H＋)和c(OH－)的等式：                        ；
(3)根據(jù)(NH4)2CO3中，C、N原子個數(shù)關系，寫出一個含有c(NH＋4)和c(CO)的等式：                          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有兩瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是強酸，一瓶是弱酸�，F(xiàn)只有石蕊試液、酚酞試液、pH試紙和蒸餾水。簡述如何用最簡便的實驗方法來判斷哪瓶是強酸。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（   )?
A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
B．碳酸鈣在水中溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)
C．氧化鈉溶于水，氨氣溶于水，其水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)
D．水極難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(   )
A．1mol·L-1的甲酸溶液的pH約為2
B．甲酸能與水以任意比例互溶
C．甲酸能使紫色石蕊試液變紅
D．在相同條件下，甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的導電性弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈堿性。30℃時，濃度均為0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關系是                             （   ）
A．c(H+)?c(OH-) ＞1×10-14
B．c(H+) + 2c(H3XO4)+ c(H2XO4-)=c(XO43-)+ c(OH-)
C．c(H+) + c(H3XO4)= c(HXO42-)+ 2c(XO43-)+ c(OH-)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(H2XO4-)+ c(OH-)+ 2c(HXO42-)+ 3c(XO43-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
①亞硝酸鈉溶液的PH大于7
②用HNO2溶液做導電試驗，燈泡很暗
③HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應
④0.1mol?L-1HNO2溶液的PH=2.1．
A．①②③B．②③④C．①④D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.2mol·L-1的偏鋁酸鈉溶液和0.4mol·L-1的鹽酸等體積混合，混合液中離子濃度由大到小的順序是
A．[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[H+]＞[OH-]
B．[Cl-]＞[Na+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]
C．[Cl-]＞[Al3+]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
D．[Na+]＞[Cl-]＞[Al3+]＞[OH-]=[H+]

查看答案和解析>>

同步練習冊答案