Question

6．（1）在0.01mol/LHCl和0.01mol/L的NaOH溶液，pH值是多少？
（2）pH=4的鹽酸用水稀釋10倍、100倍、10000倍，pH值各為多少？

Answer 1

分析 （1）在25℃時，在0.01mol/L HCl溶液中，c（H⁺）=c（HCl）=0.01mol/L，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算即可，堿溶液中先計算氫氧根離子濃度，再根據(jù)氫離子濃度與氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關(guān)系式計算；
（2）溶液稀釋10倍，溶液中氫離子濃度變?yōu)樵�先�?\frac{1}{10}$，稀釋100倍，氫離子濃度變?yōu)樵�先�?\frac{1}{100}$；溶液稀釋10000倍后，酸溶液不可能變?yōu)閴A溶液，溶液中c（H⁺）≈10^-7mol/L．

解答 解：（1）在25℃時，在0.01mol/L HCl溶液中，c（H⁺）=c（HCl）=0.01mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.01mol/L=2；0.01mol/L的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，根據(jù)離子積常數(shù)K_W=c（H⁺）•c（OH^-），知，溶液中氫離子濃度c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=10^-12mol/L，所以溶液的pH=12，
答：0.01mol/LHClpH值是2；0.01mol/L的NaOH溶液pH值是12；
（2）常溫下，在濃度為10^-4mol/L的鹽酸溶液中，c（H⁺）=10^-4mol/L，將該鹽酸稀釋10倍后，溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-4mol/L×$\frac{1}{10}$=10^-5mol/L，pH=-lgc（H⁺）=5，將上述溶液稀釋100倍，計算出的氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-4mol/L×$\frac{1}{100}$=10^-6mol/L，pH=-lgc（H⁺）=6，將上述溶液稀釋10000倍，計算出的氫離子濃度為：c（H⁺）=10^-4mol/L×$\frac{1}{10000}$=10^-8mol/L，由于溶液中存在大量電離平衡，則此時溶液中c（H⁺）≈10^-7mol/L，pH=-lgc（H⁺）≈7，
答：pH=4的鹽酸用水稀釋10倍、100倍、10000倍，pH值各為5、6、7．

點評 本題考查了pH的有關(guān)計算，明確氫離子濃度、氫氧根離子濃度和離子積常數(shù)之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．