11．常根據(jù)物質的組成、狀態(tài)、性能等對物質進行分類．下列分類中，前者能夠包含后者的是（　�。�
A．酸性氧化物、非金屬氧化物B．膠體、分散系
C．含氧酸、酸D．化合物、非電解質

分析 A、大多數(shù)非金屬氧化物都是酸性氧化物；
B、膠體是分散系的一種；
C、根據(jù)酸中是否含有氧元素，可以將酸分為無氧酸和含氧酸；
D、根據(jù)化合物在水溶液和熔融狀態(tài)下能否導電，可以分為電解質、非電解質．

解答 解：A、大多數(shù)非金屬氧化物都是酸性氧化物，沒有包含關系，故A錯誤；
B、膠體是分散系的一種，是后者包含前者，故B錯誤；
C、含氧酸屬于酸，是后者包含前者，故C錯誤；
D、非電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了概念的內涵和包含關系，主要考查化合物與氧化物、鹽與酸式鹽、酸和含氧酸、電解質與化合物的關系分析判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．陶瓷的發(fā)明是人類早期科學技術發(fā)展史上的一個重要的里程碑，現(xiàn)在，陶瓷已廣泛應用于生活和生產中．
（1）陶瓷不．具有的性質是A．
A．可導電  B．耐酸堿  C．抗氧化  D．耐高溫
（2）實驗室中最常用的坩堝是瓷坩堝，熔融燒堿樣品作實驗時一般選用鐵坩堝．
（3）在搪瓷和陶瓷器具表面的釉質中含有極微量的Pb、Cd和Sb等有毒的金屬鹽類，為防止中毒，不能長期盛放下列物質中的C．
A．食用植物油  B．醬油  C．食醋  D．酒
（4）工業(yè)上制備陶瓷的主要原料是黏土，我國陶都宜興的陶器和瓷都景德鎮(zhèn)的瓷器在世界上享有盛名．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，F(xiàn)e（NO3）3，AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 鐵粉，充分攪拌后，產生的變化是（　�。�
A．鐵粉溶解，沒有任何金屬生成B．鐵粉未完全溶解
C．析出0.1mol 銀和0.1mol 銅D．析出0.1mol 銀和0.05mol 銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．廢舊電池的回收利用，既能減少廢舊電池對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢舊電池的資源化利用．圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關物質的主要流程：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因為有少量MnO2發(fā)生了反應生成了少量的MnO，其可能的反應方程式為：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
（2）還原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應化學方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了一定量氨水，無明顯變化，測得這時溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位組員實驗你得出的結論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱是重結晶．
（4）硫酸錳轉化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產生后再加熱反應1小時，寫出反應的化學方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，寫出電池正極的電極MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽極的電極反應式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
B．CH3OH的燃燒熱為676.7 kJ•mol-1
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．經(jīng)測定H2O2為二元極弱酸，其酸性比碳酸弱且有漂白性．它在堿性溶液中極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2．若向Na2O2中通入干燥的CO2的氣體，Na2O2與CO2并不反應，它與潮濕的CO2反應放出氣體后的液體仍可使品紅試液顏色有所減退．
（1）寫出H2O2在其水溶液中的電離方程式：H2O2?H++HO2-．
（2）用化學方程式表示Na2O2和潮濕的CO2氣體反應的過程：①Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2②2H2O2$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H2O+O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組物質，按氧化物、電解質、非電解質的順序排列的是（　�。�
A．液氧、稀硫酸、氨氣B．干冰、氫氧化鎂、氫氧化鐵膠體
C．冰、氯化鈉固體、乙醇D．生石灰、熟石灰、石灰石

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應中，氧化與還原在同一元素中進行的是（　�。�
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
C．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑D．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下2.2gCO2中含有共用電子對的數(shù)目為2NA
B．標準狀況下，11.2L苯中含的碳原子數(shù)為3NA
C．25℃時，0.1mol/L的一元強酸HA中，H+的個數(shù)為0.1NA
D．6.4gCu與一定濃度的HNO3完全反應得到混合氣體，則反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

同步練習冊答案