Question

6．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

• A． CH₃OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol^-1
• B． CH₃OH的燃燒熱為676.7 kJ•mol^-1
• C． CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程一定要吸收能量
• D． 根據(jù)②推知反應：CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）的△H＞-192.9kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)得到最穩(wěn)定產(chǎn)物釋放出的熱量；
B、燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)得到最穩(wěn)定產(chǎn)物釋放出的熱量；
C、根據(jù)反應②來判斷；
D、CH₃OH（l）比CH₃OH（g）能量低，據(jù)此確定反應焓變．

解答 解：A、因為第②個反應產(chǎn)物是H₂（g），所以不是CH₃OH燃燒熱的熱化學反應方程式，故A錯誤；
B、因為CH₃OH燃燒熱的熱化學反應方程式要生成液態(tài)水，而兩個反應均未出現(xiàn)液態(tài)水，所以根據(jù)兩個反應得不出CH₃OH燃燒熱的熱化學反應方程式及燃燒熱的具體數(shù)值，故B錯誤；
C、根據(jù)反應②可以得出CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過程也可以放出收能量，故C錯誤；
D、CH₃OH（l）比CH₃OH（g）能量低，所以CH₃OH（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）放出的能量低于192.9kJ，所以△H＞-192.9kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化以及反應熱的計算．注意在比較反應熱大小時要帶符號比較．