3．只有一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五種溶液，這種試劑是（　�。�
A．AgNO3B．H2SO4C．NaOHD．Ba（OH）2

分析 四種鹽溶液的陽(yáng)離子各不相同，可從陽(yáng)離子鑒別的角度分析，鑒別陽(yáng)離子，可加入堿，結(jié)合沉淀的顏色等角度判斷，以此解答該題．

解答 解：A．均與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．均與硫酸不反應(yīng)，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．加入NaOH，Na2SO4無(wú)現(xiàn)象，MgCl2生成白色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀迅速變成灰綠色最后總變成紅褐色，Al2（SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性氣體，四種物質(zhì)現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；
D．Na2SO4、MgCl2、Al2（SO4）3均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1mol
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L/mol
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氦氣的質(zhì)量為4g，其所占的體積約為22.4L
D．常溫常壓下，1mol CO2所占的體積不可能等于22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問(wèn)題：
I （1）直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過(guò)分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫(xiě)出磷酸主要的電離方程式H3PO4?H2PO4-+H+．
②直鏈低聚磷酸銨的化學(xué)式可表示為（NH4）（n+2）PnOxx=3n+1（用n表示）．
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式．
□H2PO2-+□Ag++□6OH-=□PO43-+□Ag+□4H2O
（3）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如圖1：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是有利于提高原料的利用率，減少污染物的排放．
②進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）由于Cu2+發(fā)生水解反應(yīng)Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制小酸銅的水解．
③圖2是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2•nH2O]的溶解度曲線(xiàn)（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不
同的晶體），下列說(shuō)法正確的是bd（填字母）．
a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2•3H2O
d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2•6H2O晶體
II （4）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+（aq）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=$\frac{c（Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}）}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，已知某溫度下，K穩(wěn)[Ag（NH3）2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10-10．計(jì)算得到可逆反應(yīng)AgCl（s）+2NH3（aq）?Ag（NH3）2+（aq）+Cl-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.6×10-3（保留2位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.04mol（保留1位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是（　�。�
A．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時(shí)，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
B．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應(yīng)先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
C．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液
D．制硝基苯時(shí)，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．由主族元素組成的A、B、C、D四種常見(jiàn)物質(zhì)，有如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．且四種物質(zhì)均含有同一種元素．
（1）若A為金屬單質(zhì)，B、C溶液混合后得到白色沉淀D．寫(xiě)出生成沉淀D的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（2）若A為非金屬單質(zhì)．常溫下用氫氧化鈉溶液吸收A生成B和C，用惰性電極電解C的水溶液又可生成A．且A和D是同一物質(zhì)．
①用惰性電極電解C溶液時(shí)的陰極產(chǎn)物為氫氣、氫氧化鈉（填寫(xiě)產(chǎn)物的名稱(chēng)）
②B溶液呈堿性（“堿性”、“酸性”、“中性”），原因ClO-+H2O?HClO+OH-（用相關(guān)的離子方程式解釋?zhuān)?br />③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，當(dāng)生成1molA時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA．
（3）若A為氣態(tài)氫化物，B為單質(zhì)，C具有漂白性，是大氣的主要污染物之一． B與C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+B+C═D+H2O①D的化學(xué)式為Na2S2O3
②比較A與A的中心原子所在族的上一周期和下一周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性高低，穩(wěn)定性H2O＞H2S＞H2Se（用化學(xué)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某興趣小組為了探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物，做了下面實(shí)驗(yàn)．
資料：在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同．
Fe+H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$FeO+H2     3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
實(shí)驗(yàn)一：某興趣小組用如圖1所示裝置，使鐵粉與過(guò)量水蒸氣充分反應(yīng)并檢驗(yàn)固體產(chǎn)物的組成．

（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；目的是先產(chǎn)生水蒸氣，排盡空氣，裝置中石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣接觸面積．
（2）若在實(shí)驗(yàn)中的某段時(shí)間內(nèi)生成H20.2g，則這段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量至少是4.2g．
實(shí)驗(yàn)二：鐵粉完全反應(yīng)后，興趣小組對(duì)硬質(zhì)玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)流程如圖2．
（1）實(shí)驗(yàn)前檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾K，從長(zhǎng)頸漏斗向試管內(nèi)加水，至長(zhǎng)頸漏斗中管內(nèi)的液面高于管外液面，靜置一段時(shí)間，若液面高度差不變，則氣密性良好．
（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（3）為了安全，在點(diǎn)燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須驗(yàn)純．
（4）裝置C中所放試劑為濃硫酸，裝置B的作用是除去HCl氣體．
（5）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的二氧化碳和水被E吸收．若無(wú)干燥管F，測(cè)得Fe3O4的質(zhì)量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)裝置、操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測(cè)定中和熱B．
反應(yīng)快慢C．
粗銅的電解精煉D．
電解食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)能使有色布條褪色的是（　　）
A．干燥的氯氣B．潮濕的氯氣C．干燥的次氯酸鈣D．氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P-P：198，P-O：360，O=O：498，對(duì)于反應(yīng)P4（白磷）+3O2=P4O6，當(dāng)2mol，白磷與氧氣充分反應(yīng)的能量變化為（　�。�
A．放熱1638 kJB．吸熱1638 kJC．吸熱3276 kJD．放熱3276 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案