Question

18．由主族元素組成的A、B、C、D四種常見物質(zhì)，有如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．且四種物質(zhì)均含有同一種元素．
（1）若A為金屬單質(zhì)，B、C溶液混合后得到白色沉淀D．寫出生成沉淀D的離子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（2）若A為非金屬單質(zhì)．常溫下用氫氧化鈉溶液吸收A生成B和C，用惰性電極電解C的水溶液又可生成A．且A和D是同一物質(zhì)．
①用惰性電極電解C溶液時的陰極產(chǎn)物為氫氣、氫氧化鈉（填寫產(chǎn)物的名稱）
②B溶液呈堿性（“堿性”、“酸性”、“中性”），原因ClO^-+H₂O?HClO+OH^-（用相關(guān)的離子方程式解釋）
③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，當(dāng)生成1molA時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A．
（3）若A為氣態(tài)氫化物，B為單質(zhì)，C具有漂白性，是大氣的主要污染物之一． B與C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+B+C═D+H₂O①D的化學(xué)式為Na₂S₂O₃
②比較A與A的中心原子所在族的上一周期和下一周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性高低，穩(wěn)定性H₂O＞H₂S＞H₂Se（用化學(xué)式表示）

Answer 1

分析 轉(zhuǎn)化關(guān)系為A可以生成B、也可以生成C，B+C=D，
（1）若A為金屬單質(zhì)，B、C溶液混合后得到白色沉淀D，則說明A為Al，BC為酸和堿，鋁在酸溶液中反應(yīng)生成鋁鹽，在堿溶液中反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
（2）若A為非金屬單質(zhì)，且A和D是同一物質(zhì)，說明A為非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下用氫氧化鈉溶液吸收A生成B和C，用惰性電極電解C的水溶液又可生成A，判斷A為Cl₂，B為NaClO，C為NaCl，酸性溶液次氯酸鈉和氯化鈉反應(yīng)生成氯氣；
①電解飽和食鹽水陰極上是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，水電離平衡正向進(jìn)行氫氧根離子濃度增大，形成氫氧化鈉溶液；
②B為次氯酸鈉屬于強堿弱酸鹽，溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性；
③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系計算電子轉(zhuǎn)移；
（3）若A為氣態(tài)氫化物，B為單質(zhì)，C具有漂白性，是大氣的主要污染物之一，判斷A為H₂S，硫化氫不完全燃燒生成S和水，完全燃燒生成C為SO₂，B與C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+B+C═D+H₂O，
①D為Na₂S₂O₃；
②同主族非金屬氰化物穩(wěn)定性依次減弱；

解答 解：轉(zhuǎn)化關(guān)系為A可以生成B、也可以生成C，B+C=D，
（1）若A為金屬單質(zhì)，B、C溶液混合后得到白色沉淀D，則說明A為Al，BC為酸和堿，鋁在酸溶液中反應(yīng)生成鋁鹽，在堿溶液中反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4 Al（OH）₃↓；
（2）若A為非金屬單質(zhì)，且A和D是同一物質(zhì)，說明A為非金屬元素形成的單質(zhì)，常溫下用氫氧化鈉溶液吸收A生成B和C，用惰性電極電解C的水溶液又可生成A，判斷A為Cl₂，B為NaClO，C為NaCl，酸性溶液次氯酸鈉和氯化鈉反應(yīng)生成氯，
故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4 Al（OH）₃↓；
①電解飽和食鹽水陰極上是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，水電離平衡正向進(jìn)行氫氧根離子濃度增大，形成氫氧化鈉溶液，陰極產(chǎn)物為氫氣和氫氧化鈉，
故答案為：氫氣、氫氧化鈉；
②B為次氯酸鈉屬于強堿弱酸鹽，溶液中次氯酸根離子水解溶液顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案為：堿性；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
③向B和C的混合溶液中加入稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O，氯元素化合價-1價和+1價發(fā)生歸中反應(yīng)生成0價氯元素，依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系計算電子轉(zhuǎn)移，生成1molA時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A，
故答案為：N_A；
（3）若A為氣態(tài)氫化物，B為單質(zhì)，C具有漂白性，是大氣的主要污染物之一，判斷A為H₂S，硫化氫不完全燃燒生成S和水，完全燃燒生成C為SO₂，B與C生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+B+C═D+H₂O，
①分析判斷D為Na₂S₂O₃，
故答案為：Na₂S₂O₃；
②同主族非金屬氰化物穩(wěn)定性依次減弱，A元素為硫元素，則與A的中心原子硫原子所在族的上一周期和下一周期元素所形成的氫化物的穩(wěn)定性高低穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S＞H₂Se，
故答案為：H₂O＞H₂S＞H₂Se；

點評 本題考查了無機物轉(zhuǎn)化關(guān)系分析、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)產(chǎn)物的判斷、氧化還原反應(yīng)、周期表遞變規(guī)律等知識，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．