在
Li、
N、
Na、
Mg、
L
i、
C中：
(1)________和________互為同位素。
(2)________和________質量數(shù)相等，但不能互稱同位素。
(3)________和________的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不相等，所以不是同一種元素
科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于工業(yè)生產的說法正確的是
A．在侯氏制堿工業(yè)中，向飽和氯化鈉溶液中先通二氧化碳，后通氨氣
B．在硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)中，皆采用循環(huán)操作提高原料利用率
C．在氯堿工業(yè)，電解槽一般用鐵網作電極
D．合成氨工業(yè)用天然氣造氣的方法中，與水蒸汽高溫反應優(yōu)于熱分解法
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科目：高中化學 來源： 題型：
草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備。一種利用水鈷礦［主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等］制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下：
 |
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將_____________還原（填離子符號）。
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產物中氯元素處于最低化合價。該反應的離子方程式為____________。
（3）請用平衡移動原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因：____________________。
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖所示。
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是_________；使用萃取
劑適宜的pH是______。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當加入過量NaF后，所得濾液c(Mg2+)/ c (Ca2+)=____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列敘述正確的是 （ ）
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 B．原子半徑：Cl＞S＞O
C．穩(wěn)定性：HBr＞HCl＞HF D．金屬性：Al＞Mg＞Na
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科目：高中化學 來源： 題型：
原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內容的變化是
(1)各元素的原子半徑依次________。
(2)各元素原子的電子層數(shù)________，最外層電子數(shù)依次________。
(3)元素的金屬性逐漸________，而非金屬性逐漸________，元素失電子能力逐漸________
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科目：高中化學 來源： 題型：
按要求填空：
（1）（9分）寫出下列反應的化學方程式：
①實驗室制取氨氣 ___________________________________________
②濃硝酸的見光分解_______________________________________
③二氧化氮和水反應_______________________
（2）(10分)A、B、C、D為中學常見物質且均含有同一種元素，相互轉化關系如圖(反應條件及其他物質已經略去)：
A
BC
D
①若A、B、C、D均為含硫化合物，其中的B具有漂白性，而且它們的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則D為(填寫化學式)：______。寫出B→C的化學方程式：_____________。
②若A是氫化物，其水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則D的化學式為______。寫出A→B的化學方程式： ________________。
③若A為金屬單質，組成元素的原子所含質子的數(shù)目小于18，D為強堿，寫出C→D的化學方程式：___________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 實驗 | 用CCl4 提取溴水中的Br2 | 除去乙醇中的苯酚 | 從KI和I2的固體混合物中回收I2 | 配制100 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7溶液 |
| 裝置或儀器 |
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