原子序數(shù)為11～17號的元素，隨核電荷數(shù)的遞增，以下各項內(nèi)容的變化是
(1)各元素的原子半徑依次________。
(2)各元素原子的電子層數(shù)______
__，最外層電子數(shù)依次________。
(3)元素的金屬性逐漸________，而非金屬性逐漸________，元素失電子能力逐漸________
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人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液。放電時，該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說法中正確的是
①鋅為負(fù)極，Ag2O為正極；②放電時，正極附近溶液OH-濃度增大；③工作時電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極；④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負(fù)極方向移動
A、只有① B、只有②③ C、只有①③④ D、只有①②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在
Li、
N、
Na、
Mg、
Li、
C中：
(1)________和________互為同位素。
(2)________和________質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素。
(3)________和________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素
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下列說法錯誤的是( )。
A.含有離子鍵的晶體一定是離子晶體
B.離子晶體中一定不含共價鍵
C.Na2O和SiO2的晶體中都不存在單個分子
D.干冰與氖晶體熔化時克服的微粒間的作用力的類型相同
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短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是( )
A．W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸
B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C．W的非金屬性比Z的弱
D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
硫酸工業(yè)中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計以下實驗方案，將硫酸渣中金屬元素轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀分離開來。
已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式轉(zhuǎn)化為沉淀時溶液的pH如下：
| 陽離子 | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ |
| 開始沉淀時的pH | 1.9 | 3.7 | 9.6 |
| 沉淀完全時的pH | 3.2 | 5.2 | 11.0 |
（1）固體A溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為____________________________。
（2）實驗室用11.9 mol·L-1的濃鹽酸配制250 mL 3.0 mol·L-1的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要________________________。
（3）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的____(選填字母編號)。
A.水 B.氧化鎂
C.氨水 D.氫氧化鈉
（4）寫出溶液D中的金屬離子在加入試劑Y時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______
_______________________________________。
（5）實驗室可用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取上述流程中所需的CO2，儀器如下，裝置A產(chǎn)生CO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→____________________，裝置C中應(yīng)盛放的試劑為________________。
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