R、X、Y和Z四種元素,它們常見的化合價均為+2價,且X2+與單質(zhì)R不反應;X2++Z═X+Z2+;Y+Z2+═Y2++Z.這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強弱順序正確的是( 。
A、R2+>X2+>Z2+>Y2+
B、X2+>R2+>Y2+>Z2+
C、Y2+>Z2+>R2+>X2+
D、Z2+>X2+>R2+>Y2+
考點:氧化性、還原性強弱的比較
專題:
分析:自發(fā)進行的氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,據(jù)此分析解答.
解答: 解:自發(fā)進行的氧化還原反應中,氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,R、X、Y和Z四種元素,它們常見的化合價均為+2價,X2++Z═X+Z2+中X2+是氧化劑、Z2+是氧化產(chǎn)物,氧化性X2+>Z2+,Y+Z2+═Y2++Z中氧化劑是Z2+,氧化產(chǎn)物是Y2+,氧化性Z2+>Y2+,X2+與單質(zhì)R不反應,氧化性R2+>Z2+,所以氧化性強弱順序是R2+>X2+>Z2+>Y2+
故選A.
點評:本題考查氧化性強弱判斷,明確氧化性、還原性強弱比較方法是解本題關鍵,知道常見元素化合價,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,對于反應mA(g)+nB(g)?cC(g)+dD(g),C物質(zhì)的濃度(c)與溫度、壓強的關系如圖所示,下列判斷正確的是(  )
A、△H<0△S>0
B、△H>0△S<0
C、△S>0△H>0
D、△H<0△S<0

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列儀器中不能用于加熱的是( 。
A、蒸發(fā)皿B、量筒C、燒杯D、坩堝

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科目:高中化學 來源: 題型:

鐵是人類較早使用的金屬之一.運用鐵及其化合物的知識,完成下列各題.
(1)下列所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是
 
(用字母代號填).
A.Fe  B. FeCl3       C.FeSO4        D.Fe2O3
(2)向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是
 
nm.檢驗這種透明的紅褐色液體是否膠體,其方法(或操作)是看該液體是否具有
 

(3)電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板.
①請寫出FeCl3溶液與銅反應的化學方程式:
 

②從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并能重新獲得FeCl3溶液.步驟如下:

a.實驗室中進行操作Ⅰ、Ⅱ所用的主要儀器是
 

b.所加的過量的①、④的名稱(或化學式)分別是
 
;寫出濾液通入⑥所發(fā)生反應的離子方程式:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行,試回答:
①增加C的量,其正反應速率的變化是
 
(填增大、不變、減小,以下相同)
②將容器的體積縮小一半,其正反應速率
 

③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大,其逆反應速率
 

④保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、氧化還原反應中,金屬元素被還原一定得到金屬單質(zhì)
B、Ag++Cl-=AgCl↓的反應屬于化合反應
C、一種元素化合價升高時必然有另一種元素化合價降低
D、從0.1L0.1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL該溶液,其中H+濃度為0.2mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列與有機物結(jié)構、性質(zhì)相關的敘述正確的是( 。
A、苯的硝化、油脂的皂化均可看作取代反應
B、乙酸、乙酸乙酯互為同分異構體
C、乙醇和乙酸分子中都含有羥基,它們都能和氫氧化鈉反應生成H2O
D、糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解,充分燃燒的產(chǎn)物都是CO2和H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

氯水中存在多種分子和離子,它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質(zhì).下列實驗現(xiàn)象,與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關系的是( 。
A、使紅色布條褪色(HCl)
B、氯水呈黃綠色(Cl2
C、將NaHCO3固體加入新制氯水,有無色氣泡(H+
D、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列反應中氯元素全部被還原的是(  )
A、NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、Cl2+2KI=2KCl+I2
D、MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2

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