Question

【題目】氮氧化物是形成酸雨、水體富營(yíng)養(yǎng)化、光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題的主要原因。

已知：反應(yīng)Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH1=－112 kJ/mol；

反應(yīng)Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2=－24.2 kJ/mol；

反應(yīng)Ⅲ.3O2(g)2O3(g)　 ΔH3=＋144.6 kJ/mol；

(1)大氣層中O3氧化NO的熱化學(xué)方程式為3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH4=________。

(2)某溫度下，向1L剛性容器中投入1mol O2發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，5min時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的0.9倍后不再變化。

①5min內(nèi)O3的生成速率v(O3)=______________________。

②平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。

(3)常溫下，向壓強(qiáng)為pkPa的恒壓容器中充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ。平衡時(shí)NO和NO2的物質(zhì)的量分別為0.2mol和1mol，則常溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=____________kPa-1(已知?dú)怏w中某成分的分壓p(分)=×p(總)，用含p的式子表示)。

(4)工業(yè)上常用氨氣去除一氧化氮的污染，反應(yīng)原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。測(cè)得該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系為：lg Kp=5.0+ (T為開(kāi)氏溫度)。

①該反應(yīng)ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。

②一定溫度下，按進(jìn)料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，勻速通入裝有錳、鎂氧化物作催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間，NO的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如上圖。NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí)，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。

Answer 1

【答案】-240.3 kJ/mol 0.04 mol·L－1·min－1 = 0.68/p < 迅速上升是因?yàn)榇呋瘎┗钚栽鰪?qiáng)，上升緩慢是因?yàn)闇囟壬��?/span> 迅速下降是因?yàn)榇呋瘎┦Щ?/span>

【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律，將已知熱化學(xué)方程式疊加，可求得待測(cè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)在相同條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量的比計(jì)算反應(yīng)消耗的O2及產(chǎn)生的O3的物質(zhì)的量，然后利用反應(yīng)速率和物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的定義式計(jì)算；

(3)根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，計(jì)算各種物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量，并根據(jù)物質(zhì)的量的比等于氣體所占的壓強(qiáng)之比，用平衡分壓表示化學(xué)平衡常數(shù)；

(4)①根據(jù)溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷反應(yīng)熱效應(yīng)；

②根據(jù)催化劑具有催化活性分析；任何催化劑的催化活性都有一定的溫度范圍，根據(jù)溫度對(duì)催化劑的影響分析。

(1)由于反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，只與物質(zhì)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，將，整理可得，ΔH4=ΔH1－ΔH3=-240.3 kJ/mol。

(2)①設(shè)5min時(shí)生成O3的物質(zhì)的量為x，則由方程式3O2(g)2O3(g)中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知：每反應(yīng)消耗3molO2，會(huì)同時(shí)產(chǎn)生2molO3，減小1mol，則生成O3xmol，消耗O2的物質(zhì)的量是mol，則平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量為(1-)mol，由于在相同溫度下，氣體的物質(zhì)的量n與壓強(qiáng)p成正比，則0.9×n起始(O2)=n平衡(O2)+n平衡(O3)，0.9×1 mol=(1-)mol+x，解得x=0.2mol，所以O3的生成速率v(O3)==0.04mol/(L·min)。

②平衡時(shí)O2的物質(zhì)的量n平衡(O2)=1mol－×0.2mol=0.7 mol，平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率α(O2)=×100%=30%。

(3)假設(shè)先進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ，達(dá)到平衡后再進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ，進(jìn)行反應(yīng)Ⅰ：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(NO)=2mol，n(O2)=1mol，由于平衡時(shí)n(NO)=0.2mol，反應(yīng)了2mol-0.2mol=1.8mol，所以反應(yīng)O2的物質(zhì)的量為×1.8mol=0.9mol，剩余O2的物質(zhì)的量為1mol-0.9mol=0.1mol，則反應(yīng)I產(chǎn)生NO2物質(zhì)的量為1.8mol；

對(duì)于反應(yīng)Ⅱ：2NO2(g)N2O4(g)，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)n(NO2)=1.8mol，平衡時(shí)n(NO2)平=1mol，△n(NO2)=1.8mol-1mol=0.8mol，則此時(shí)n(N2O4)=×0.8mol=0.4mol，所以平衡時(shí)n(總)=n(NO)+n(O2)+n(NO2)+n(N2O4)=0.2mol+0.1mol+1mol+0.4 mol=1.7mol，此時(shí)p(NO2)=×p(總)=p kPa，p(N2O4)=p kPa，所以常溫下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=kPa-1。

(4)①根據(jù)該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式lg Kp=5.0+可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)降低，說(shuō)明升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②隨反應(yīng)溫度變化，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)迅速上升是因?yàn)榇呋瘎┗钚栽鰪?qiáng)，之后上升緩慢是因?yàn)闇囟壬�高，催化劑的催化活性降低；�?dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時(shí)，NO的去除率迅速下降的原因可能是由于催化劑失去催化活性。