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【題目】下列實驗中的現(xiàn)象，與氧化還原反應無關的是

	A	B	C	D
實驗	酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中	石蕊溶液滴入氯水中	溶液滴入AgI濁液中	常溫下，鋁片插入濃硫酸中
現(xiàn)象	高錳酸鉀溶液褪色	溶液變紅，隨后迅速褪色	沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏?/span>	無明顯現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.酒精溶液滴入高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色，酒精為還原劑，將高錳酸鉀還原為無色，為氧化還原反應，故A不符合題意；

B.氯水中存在反應Cl2+H2O=HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪去是HClO表現(xiàn)強氧化性將有色物質漂白，發(fā)生氧化還原反應，故B不符合題意；

C.Na2S溶液滴入AgI濁液中，沉淀由黃色逐漸變?yōu)楹谏�，發(fā)生的反應為：2AgI+Na2S=Ag2S+2NaI，反應前后元素化合價不變，不是氧化還原反應，故C符合題意；

D.常溫下，鋁片插入濃硫酸中，發(fā)生鈍化反應，屬于氧化還原反應，故D不符合題意。

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含+6價鉻的廢水毒性強，對環(huán)境污染嚴重，工業(yè)上常利用化學原理把+6價鉻轉化為不溶性Cr(OH)3除去。

Ⅰ、SO2還原法：化工廠常用SO2處理含鉻廢水，其工藝流程如下圖所示：

已知：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+，吸收塔中 Cr2O72-與SO2反應如下：Cr2O72﹣(aq)+3SO2(g)+2H+(aq)═2Cr3+(aq)+3SO42﹣(aq)+H2O(l) ΔH = -1145 kJ/mol。

（1）其他條件不變，研究吸收塔中pH對反應的影響。

pH	2	4	6
Cr（+6）最大去除率	99.99%達排放標準	99.95%達排放標準	99.5%未達排放標準
時間	30 min	35 min	45 min

①由上述數(shù)據(jù)獲得的結論有_________。

②實際工業(yè)生產(chǎn)控制pH = ____左右。

③下列說法不合理的是_____。

a.該酸性含鉻廢水中一定含有CrO42-，pH越大其含量越高

b.其他條件不變，增大壓強，吸收塔中反應的K增大，有利于除去Cr（+6）

c.理論上看，SO32-、Fe2+等也可以用于除去Cr（+6）

（2）其他條件不變，研究溫度對Cr（+6）去除率的影響（如圖所示）。

已知：30min前相同時間內，80℃的Cr（+6）去除率比40℃高，是因為30min前反應正向進行，溫度高反應速率快反應物的轉化率增大；試解釋30min后80℃的Cr（+6）去除率低的原因：________。

Ⅱ、電解法處理：

工業(yè)上處理含Cr2O72-離子的酸性廢水，采用往工業(yè)廢水中加入適量的食鹽，再用Fe為電極進行電解，將Cr2O72—離子還原為可溶性三價鉻離子，再調pH使三價鉻離子變?yōu)椴蝗苄詺溲趸锍ァ?/span>

（1）加入食鹽的目的是 _______；

（2）電解時陽極反應式為 _________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖所示的反應，若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)變小

B.圖所示的是與反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點溶液中大量存在

C.表示等pH的鹽酸與醋酸中分別加水稀釋的pH變化，其中曲線b對應的是鹽酸

D.表示向溶液中逐滴加稀鹽酸，生成與所甲鹽酸物質的量的關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化物是形成酸雨、水體富營養(yǎng)化、光化學煙霧等環(huán)境問題的主要原因。

已知：反應Ⅰ.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH1=－112 kJ/mol；

反應Ⅱ.2NO2(g)N2O4(g)　ΔH2=－24.2 kJ/mol；

反應Ⅲ.3O2(g)2O3(g)　 ΔH3=＋144.6 kJ/mol；

(1)大氣層中O3氧化NO的熱化學方程式為3NO(g)+O3(g)3NO2(g) ΔH4=________。

(2)某溫度下，向1L剛性容器中投入1mol O2發(fā)生反應Ⅲ，5min時壓強變?yōu)樵瓉淼?/span>0.9倍后不再變化。

①5min內O3的生成速率v(O3)=______________________。

②平衡時O2的轉化率α(O2)________30%(填“>”“=”或“<”)。

(3)常溫下，向壓強為pkPa的恒壓容器中充入2molNO和1molO2，發(fā)生反應Ⅰ和反應Ⅱ。平衡時NO和NO2的物質的量分別為0.2mol和1mol，則常溫下反應Ⅱ的平衡常數(shù)Kp=____________kPa-1(已知氣體中某成分的分壓p(分)=×p(總)，用含p的式子表示)。

(4)工業(yè)上常用氨氣去除一氧化氮的污染，反應原理為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)。測得該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系為：lg Kp=5.0+ (T為開氏溫度)。

①該反應ΔH_______________0(填“>”“=”或“<”)。

②一定溫度下，按進料比n(NH3)∶n(NO)=1∶1，勻速通入裝有錳、鎂氧化物作催化劑的反應器中反應。反應相同時間，NO的去除率隨反應溫度的變化曲線如上圖。NO的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是______________________；當反應溫度高于380 ℃時，NO的去除率迅速下降的原因可能是____________________。