10.下列說法正確的是( 。
A.pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合,pH=4
B.室溫下,pH=9的堿性溶液中,存在H+
C.中性溶液中必然有c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol•L-1
D.在0.1mol•L-1 HCl溶液中加入適量的蒸餾水,溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小

分析 A、酸溶液混合,先計(jì)算混合后溶液中氫離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量濃度,最后根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算出混合液的pH;
B、任何水溶液中均存在氫離子;
C、中性溶液的pH不一定為7;
D、在酸溶液中加入蒸餾水,氫離子濃度降低,根據(jù)水的離子積來分析.

解答 解:A、pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸等體積混合后,設(shè)體積均為VL,混合液中氫離子的物質(zhì)的量為:n(H+)=VL×10-3mol/L+VL×10-5mol/L≈10-3Vmol,則混合溶液中氫離子濃度為:c(H+)=$\frac{1{0}^{-3}Vmol}{2VL}$=5×10-4mol/L,所以pH=-lg5×10-4=4-lg5=3.3,故A錯(cuò)誤;
B、任何水溶液中均存在氫離子,故在pH=9的堿溶液中,也存在氫離子,故B正確;
C、中性溶液的c(H+)=c(OH-),但pH不一定為7,故c(H+)=c(OH-),但濃度不一定是1×10-7mol•L-1,故C錯(cuò)誤;
D、在酸溶液中加入蒸餾水,氫離子濃度降低,根據(jù)水的離子積可知,溶液中的氫氧根的濃度升高,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合液的pH的計(jì)算,題目難度不大,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,注意掌握pH的表達(dá)式及計(jì)算方法,明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.鉈鹽與氰化鉀被列為A級(jí)危險(xiǎn)品,鉈(Tl)與鋁同主族,原子序數(shù)為81,Tl3+與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng):Tl3++2Ag═Tl++2Ag+且已知Ag++Fe2+═Ag+Fe3+,則下列推斷正確的是(  )
A.Tl+最外層有3個(gè)電子
B.氧化性:Tl3+>Ag+>Fe3+
C.Tl(OH)3與Al(OH)3相似,也是兩性氫氧化物
D.鉈位于第五周期 IIIA族

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法啊正確的為(  )
①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色
②煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可以得到清潔燃料
的結(jié)構(gòu)中含有酯基
④1摩爾葡萄糖可以水解生成2摩爾乳酸(C3H6O3
⑤聚合物可由單體CH3-CH=CH2 和CH2=CH2加聚制得
⑥煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物,可以用干餾方法獲得苯.
A.①③⑤B.①②⑤C.②④⑤D.②③④

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18.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.甲基橙呈紅色的溶液中:MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-
B.稀硫酸中:K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
C.常溫下:$\frac{{K}_{W}}{c({H}^{+})}$=0.1mol/L的溶液:K+、Na+、SiO32-、NO3-
D.加入硫氰化鉀顯紅色的溶液:K+、NH4+、Cl-、I-

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5.觀察如圖,下列敘述中錯(cuò)誤的是( 。
A.圖示實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了化學(xué)變化
B.液體X的pH>7,液體Y是一種黑色黏稠狀液體
C.氣體Z易燃,可還原CuO
D.液體Y是一種純凈物

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15.已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

其中A是生活中常見的金屬單質(zhì),它與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色的B溶液和一種氣體.試回答:
(1)寫出A的化學(xué)式Fe,F(xiàn)的化學(xué)式Fe(OH)3
(2)向G溶液中滴加KSCN溶液,現(xiàn)象為溶液呈血紅色.
(3)寫出由G轉(zhuǎn)變成B的離子方程式為═2Fe3++Fe=3Fe2+
(4)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.在如圖各物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中:甲、乙、丙為三種金屬單質(zhì);A、C、D常溫下為氣體,其中C呈黃綠色;G為白色沉淀;H為紅褐色沉淀;B溶液焰色反應(yīng)顯黃色.(圖中部分反應(yīng)條件及生成物未全部標(biāo)出)

填寫下列空格:
(1)已知甲原子的質(zhì)量數(shù)為23,則原子核內(nèi)的中子數(shù)為12.
(2)乙為Al,乙元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)F的化學(xué)式FeCl2
(4)寫出反應(yīng)①、反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式
反應(yīng)①:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑.
反應(yīng)②:Fe+2H+=Fe2++H2↑.
寫出B與乙反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.分類是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法,下列關(guān)于物質(zhì)的分類說法正確的是( 。
A.CO2、SO2、CO都是酸性氧化物B.Na2O、Al2O3、CuO都是堿性氧化物
C.HCl、HClO、HClO4都是強(qiáng)酸D.CH3COOH、HNO3、HSCN都是一元酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).

(1)圖中儀器a的名稱:分液漏斗.
(2)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反應(yīng)中濃鹽酸作用是還原性和酸性.
(3)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是尾氣處理,防止污染空氣.
(4)打開A、C的裝置a的活塞,一段時(shí)間后關(guān)閉活塞.待反應(yīng)完全后,小組同學(xué)又繼續(xù)如下實(shí)驗(yàn).
①甲同學(xué)取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成.甲同學(xué)由此認(rèn)為SO2和Cl2發(fā)生了反應(yīng),理由是該反應(yīng)中生成了Cl-(填離子符號(hào)).
②乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不合理,認(rèn)為ACl2中混有雜質(zhì),應(yīng)該在裝置A、B間增加一個(gè)洗氣瓶,然后再按甲同學(xué)的方法即可得到正確結(jié)論.
乙同學(xué)認(rèn)為Cl2中混有的雜質(zhì)是HCl,洗氣瓶中盛有試劑的名稱是飽和食鹽水.
③丙同學(xué)則認(rèn)為甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論均不合理.丙同學(xué)取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量溶液X,有白色沉淀生成,則可得出結(jié)論,即SO2與Cl2同時(shí)通入水中,可以發(fā)生反應(yīng).溶液X是a(填選順序號(hào)).
a.BaCl2溶液
b.Ba(OH)2溶液
c.酸性KMnO4溶液
d.品紅溶液
SO2與Cl2同時(shí)通入水中反應(yīng)的離子方程式是SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4
(5)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可替代NaOH溶液吸收氯氣,已知25.0mL0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液恰好把標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-時(shí),S2O32-轉(zhuǎn)化成d(填選項(xiàng)).
a.S2-b.Sc.SO32-d.SO42-

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