1．下列說(shuō)法啊正確的為（　�。�
①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色
②煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等物理變化可以得到清潔燃料
③的結(jié)構(gòu)中含有酯基
④1摩爾葡萄糖可以水解生成2摩爾乳酸（C3H6O3）
⑤聚合物可由單體CH3-CH=CH2 和CH2=CH2加聚制得
⑥煤含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，可以用干餾方法獲得苯．
A．①③⑤B．①②⑤C．②④⑤D．②③④

分析 ①植物油和裂化汽油都含碳碳雙鍵；
②煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等分別生成CO和氫氣、甲醇；
③為縮聚反應(yīng)；
④葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
⑤聚合物為加聚產(chǎn)物；
⑥煤不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，干餾產(chǎn)品含苯．

解答 解：①植物油和裂化汽油都含碳碳雙鍵，則都可以使溴水褪色，故正確；
②煤經(jīng)過(guò)氣化、液化等分別生成CO和氫氣、甲醇，均為化學(xué)變化，獲得清潔燃料，故錯(cuò)誤；
③為縮聚反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含酯基，故正確；
④葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，可發(fā)生分解反應(yīng)等，故錯(cuò)誤；
⑤聚合物為加聚產(chǎn)物，主鏈只含C，則單體為CH3-CH=CH2 和CH2=CH2，故正確；
⑥煤不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，干餾產(chǎn)品含苯，干餾為煤在隔絕空氣條件下發(fā)生的化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見(jiàn)有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$OH-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465x
則x=413．
（2）若T℃時(shí)將6molCO2和 8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ（圖中實(shí)線）所示．圖中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．

①T℃時(shí)狀態(tài)I條件下，0--3min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v=0.28mol/（L•min）（保留兩位有效數(shù)字），
平衡常數(shù)K=0.5；
②其他條件不變時(shí)，僅改變某一條件后測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅱ所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)．
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是abc
a．容器中壓強(qiáng)不變
b．CO2和水蒸氣的體積比保持不變
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH ）
d．氣體的密度不再隨時(shí)間的改變而變化
④CO與H2在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．下列說(shuō)法正確的是A
A．溫度：T1＜T2＜T3
B．正反應(yīng)速率：v（a）＞v（c）；v（b）＞v（d）
C．平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）；K（b）＞K（d）
D．平均摩爾質(zhì)量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
⑤800K向下列起始體積相同的密閉容器中充入1molCO、2molH2發(fā)生反應(yīng)①，如圖3所示甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持體積不變達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度c （H2）甲＞c（H2）乙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過(guò)量燒堿溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥
B．用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C．FeCl2溶液中混有少量的FeCl3：加入足量的鐵粉后過(guò)濾
D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)量CO2后過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．拆開(kāi)1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ．則1mol N2生成NH3 放出（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H2生成NH3放出熱量（填“吸收”或“放出”）$\frac{92}{3}$kJ；理論上，每生成1mol NH3，熱量放出（填“吸收”或“放出”）46kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于（填“大于”或“小于”）理論值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ•mol-1，則2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H是（　�。�
A．-1 135.7 kJ•mol-1B．601.7 kJ•mol-1
C．-466.3 kJ•mol-1D．1 000.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列晶體性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．熔點(diǎn)：金剛石＞碳化硅＞晶體硅B．沸點(diǎn)：NH3＞PH3
C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅D．熔點(diǎn)：SiI4＞SiBr4＞SoCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下面的排序不正確的是（　�。�
A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4
B．晶格能由大到�。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF
C．熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na
D．硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．pH=3的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合，pH=4
B．室溫下，pH=9的堿性溶液中，存在H+
C．中性溶液中必然有c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol•L-1
D．在0.1mol•L-1 HCl溶液中加入適量的蒸餾水，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（　�。�
A．Z的分解速率和生成速率相等
B．X、Y、Z的濃度不再變化
C．反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ，同時(shí)生成nmolX

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