Question

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如圖所示，X形成的氣體單質(zhì)約占空氣體積的

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，四種元素原子核外共有56個電子，請回答下列問題：
（1）Y的元素符號是

 

；
（2）X與Na形成淡黃色固體化合物的電子式是

 

，該化合物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；
（3）ZX₂能使品紅溶液褪色說明ZX₂具有

 

性；
（4）W₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如圖所示，X形成的氣體單質(zhì)約占空氣體積的

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，則X是O元素，則Y是P元素、Z是S元素、W是Cl元素，
（1）Y是P元素；
（2）X與Na形成的淡黃色固體是過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價鍵；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
（3）二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水．

解答： 解：X、Y、Z、W四種短周期元素的位置如圖所示，X形成的氣體單質(zhì)約占空氣體積的

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，則X是O元素，則Y是P元素、Z是S元素、W是Cl元素，
（1）通過以上分析知，Y是P元素，故答案為：P；
（2）X與Na形成的淡黃色固體是過氧化鈉，過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子之間存在共價鍵，過氧化鈉電子式為；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)而具有漂白性，所以能使品紅溶液褪色，故答案為：漂白；
（4）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)，熟練掌握常見元素化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，這些都是高考高頻點，注意二氧化硫不能漂白酸堿指示劑．