Question

利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
• B、A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極
• C、電極A極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-=N₂+6H⁺
• D、當(dāng)有2.24LNO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專(zhuān)題：

分析：由反應(yīng)6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O可知，反應(yīng)中NO₂為氧化劑，NH₃為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解質(zhì)溶液呈堿性解答該題．

解答： 解：由反應(yīng)6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O可知，反應(yīng)中NO₂為氧化劑，NH₃為還原劑，則A為負(fù)極，B為正極，
A．B為正極，A為負(fù)極，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，故A正確；
B．由反應(yīng)6NO₂+8NH₃═7N₂+12H₂O可知，反應(yīng)中NO₂為氧化劑，NH₃為還原劑，則A為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極，故B正確；
C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則A為負(fù)極，電極方程式為2NH₃-6e^-+60H^-=N₂+3H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)有2.24L NO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.1mol 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（4-0）=0.4mol，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握離子移動(dòng)方向和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵，難度中等．