【題目】C6H14的各種同分異構體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目分別是（ ）

A.2個甲基，能生成4種一氯代物 B.4個甲基，能生成1種一氯代物

C.3個甲基，能生成5種一氯代物 D.4個甲基，能生成4種一氯代物

【答案】C

【解析】

根據(jù)題中同分異構體可知，本題考查同分異構現(xiàn)象和一氯取代物，運用具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體和等效氫法分析。

A. 含2個甲基,為CH3CH2CH2CH2CH2CH3，有3種H原子，則有3種一氯代物，故A錯誤；

B. 含4個甲基,有和兩種結構，前一種結構有2種一氯代物，后一種結構，有3種一氯代物，故B錯誤；

C. 含3個甲基,有和兩種結構，前一種結構有5種一氯代物，后一種結構，有4種一氯代物，故C正確；

D. 含4個甲基,則有和兩種結構，前一種有2種一氯代物，后一種有3種一氯代物，故D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Be（OH）2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22—�，F(xiàn)有三份等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質的量y（mol）的關系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是（　�。�

A. ⑤③① B. ②③④ C. ③⑤④ D. ③②①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在氯堿工業(yè)中，離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖如下，下列說法不正確的是（ ）

離子交換膜

A.電極A為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣

B.離子交換膜為陽離子交換膜

C.飽和NaCl從a處進，NaOH溶液從d處出

D.OH-遷移的數(shù)量等于導線上通過電子的數(shù)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨溶液體積的變化如圖。已知。下列說法不正確的是（ ）

A.與鹽酸恰好完全反應時，

B.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差

C.選擇甲基紅指示反應終點，誤差比甲基橙的大

D.時，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。

回答下列問題：

(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________。

(2)裝置B的作用是______________________________________。

(3)裝置C的作用是____________________________________________。

(4)裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_____________、_______________。

(5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________。

(6)若開始時稱得樣品的質量為4.52 g，反應結束后稱得固體的質量為6.36g，則Na2O2試樣的純度為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。

（1）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

時間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL（標準狀況）

100

240

464

576

620

①哪一時間段反應速率最大________min（填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”），原因是_____。

②求3～4 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率______（設溶液體積不變）。

（2）另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是________（填字母）。

A.蒸餾水 B.KCl溶液

C. KNO3溶液D.Na2SO4溶液

（3）某溫度下在4 L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應的化學方程式是_________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是____（填字母）。

A.Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B.X、Y的反應速率比為3∶1

C.容器內氣體壓強保持不變

D.容器內氣體的總質量保持不變

E.生成1 mol Y的同時消耗2 mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（ ）

A. 4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

B. 0.2gD216O中含有的質子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)均為0.1NA

C. 6.2克白磷分子（P4）中含P—P鍵為0.05NA

D. 鐵與足量稀硝酸反應時，生產0.1molNO轉移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如圖所示(某些條件和部分產物已略去)。下列說法不正確的是：

A. 若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物

B. 若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

C. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2

D. 若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為甲<丙<戊

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產過程如下：

(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為____(填“氧化還原反應”、“復分解反應”或“化合反應”)。

(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。

(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時所需玻璃儀器除量筒外,還____(填字母序號)。步驟③中檢驗Fe2+全部轉化成Fe3+的方法是：__________。

A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;

(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________；己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。

(5)理論上,每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質量為_____。

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