【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。

回答下列問題:

(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________。

(2)裝置B的作用是______________________________________。

(3)裝置C的作用是____________________________________________

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________、_______________

(5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________。

(6)若開始時(shí)稱得樣品的質(zhì)量為4.52 g,反應(yīng)結(jié)束后稱得固體的質(zhì)量為6.36g,則Na2O2試樣的純度為____________。

【答案】分液漏斗 除去氣體中的HCl 干燥氣體 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入裝置D與樣品反應(yīng) 86.3%

【解析】

(1)根據(jù)圖示可知裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為分液漏斗;

(2)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w,由于鹽酸有揮發(fā)性,所以制取的二氧化碳?xì)怏w中含有雜質(zhì)氯化氫氣體,可以用飽和碳酸氫鈉來除去,反應(yīng)方程式是HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑;

(3)用鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣,通過裝置BHCl除去后,再通過盛有濃硫酸的裝置C,由于濃硫酸具有吸水性,可以將其中的水蒸氣除去,所以濃硫酸的作用是干燥二氧化碳;

(4)在裝置DNa2O2及雜質(zhì)Na2O與進(jìn)入的CO2發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,Na2O+CO2=Na2CO3

(5)由于空氣中含有水蒸氣及二氧化碳,為防止空氣中的成分對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾,利用堿石灰可以吸收水分及二氧化碳的性質(zhì),裝置E中裝了堿石灰,所以堿石灰的作用是防止空氣中的CO2、水蒸氣進(jìn)入裝置D與樣品反應(yīng);

(6)假設(shè)在混合物中含Na2O2質(zhì)量為x,含Na2O質(zhì)量為y,則x+y=4.52 g;根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可知xg Na2O2反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量為g,ygNa2O發(fā)生反應(yīng):Na2O+CO2=Na2CO3反應(yīng)結(jié)束后,得到固體質(zhì)量是g,則+=6.36g,解得x=3.9g,y=0.62g。所以過氧化鈉的純度=。

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【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 對(duì)熟石灰的懸濁液加熱,懸濁液中固體質(zhì)量增加

B. 實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣

C. 打開汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出

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【題目】工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2↑+ 4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉。下列說法正確的是

A. 還原產(chǎn)物是鈉NaFe3O4

B. 用磁鐵可以將FeFe3O4分離

C. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉

D. 每生成1 mol H2,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

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【題目】酸性KMnO4、H2O2在生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2還可用于漂白,是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除,F(xiàn)e(NO3)3也是重要的氧化試劑,下面是對(duì)這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

(2)取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____ mol。

(3)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會(huì)又變?yōu)樽攸S色,溶液先變?yōu)闇\綠色的原因是_________________(用文字表達(dá)),又變?yōu)樽攸S色的離子方程式是_____________________

(4)測(cè)定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后,用0.100 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。配平上述反應(yīng)的離子方程式:___MnO4-+___S2O32-+____H+=____Mn2++_____SO42-+____H2O,實(shí)驗(yàn)中,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液12.00 mL,則該樣品中KMnO4的物質(zhì)的量是_____。

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【題目】下列除雜方法不正確的是

A. 除去NH4Cl溶液中的FeCl3,可向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH

B. 除去金屬離子Cu2+、Hg2+,可向溶液中加入Na2SH2S等沉淀劑

C. 除去某溶液中的SO42-可向溶液中加入鎂鹽

D. 除去ZnCl2溶液中的Fe3+可向溶液中加入Zn(OH)2

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【題目】已知藍(lán)銅礦的主要成分是2CuCO3·Cu(OH)2,受熱易分解。鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2。已知:NaAlO2+CO2+H2O = Al(OH)3↓+NaHCO3,根據(jù)下列框圖轉(zhuǎn)化回答問題:

(1)寫出②的離子方程式:______________________________________________________。

(2)沉淀a、c化學(xué)成分分別是: ___________________、_________________________

(3)請(qǐng)寫出檢驗(yàn)沉淀b中所含有陽離子的實(shí)驗(yàn)方法_____________________________________________________________

(4)洗滌沉淀c的實(shí)驗(yàn)操作方法是_______________________________________________________;加熱沉淀c應(yīng)放在___________(容器)中進(jìn)行。

(5)經(jīng)過④、⑤步反應(yīng)得到銅和金屬鋁,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________________________________________________________________。

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【題目】可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t圖象如下右圖,如若其它條件不變,只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖:①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦兩圖中陰影部分面積相等 ⑧右圖中陰影部分面積更大,以上說法中正確的是

A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦

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【題目】如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食鹽水中。下列說法正確的是

A. 若電鍵K與N連接,鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕

B. 若電鍵K與N連接,正極反應(yīng)式是4OH-4e===2H2O+O2

C. 若電鍵K與M連接,鐵棒上有黃綠色氣體產(chǎn)生

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1B的名稱為________,圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_________

2E轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HI的離子方程式是___________________,體現(xiàn)了E_______性。

3E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________

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