下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）↓+3H+
B、NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱：NH+4+OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O
C、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鉀溶液：Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
D、ZnS與CuSO4溶液反應(yīng)：ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．生成膠體而不是沉淀；
B．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱，只發(fā)生HSO3-+OH-=H2O+SO32-；
C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鉀溶液，生成碳酸鈣和水；
D．ZnS與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫化銅和硫酸鋅．
解答： 解：A．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體，發(fā)生Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）+3H+，故A錯(cuò)誤；
B．NH4HSO3溶液與少量的NaOH溶液混合加熱，發(fā)生HSO-3+OH-=H2O+SO32-，故B錯(cuò)誤；
C．向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鉀溶液，發(fā)生Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．ZnS與CuSO4溶液反應(yīng)，發(fā)生ZnS+Cu2+═CuS+Zn2+，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查離子方程式的書寫，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識的綜合運(yùn)用的考查，注意把握離子的反應(yīng)必須符合反應(yīng)的實(shí)際，注意電荷守恒和質(zhì)量守恒問題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將5mL0.4mol/LAgNO3溶液與10mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合．反應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是（　�。�
A、Ag+
B、NO3-
C、Ba2+
D、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、NO3-、Cl-、Na+
B、Ba2+、Mg2+、HC03-、A1O2-
C、SO42-、Na+、K+、C1-
D、CO32-、K+、A1O2-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置做乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管中的銅網(wǎng)，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
②控制鼓氣速度的方法是
 
，若鼓氣速度過快則會
 
，若鼓氣速度過慢則會
 
．
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是
 
；乙的作用是
 
．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是
 
．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是
 
．
（4）已知有機(jī)分子中同一碳原子上接兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會自動(dòng)脫水．

①寫出乙醇在銅或銀催化下受熱和氧氣反應(yīng)的方程式
 
．
②有人提出了醇催化氧化的兩種可能過程：
（A）去氫氧化
（B）加氧氧化
（在方框中填寫合理的有機(jī)結(jié)構(gòu)式，來體現(xiàn)是加氧氧化過程）
③若要證明這兩種過程哪一種正確的，你準(zhǔn)備用的方法是
 
（答方法名稱即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的保障，下列實(shí)驗(yàn)處理或方法正確的是（　�。�
A、尾氣（主要含氯氣）用澄清石灰水吸收較好
B、把氫氣和氯氣混合光照制氯化氫
C、導(dǎo)管口點(diǎn)燃一氧化碳時(shí)也要驗(yàn)純
D、重金屬鹽有毒，如果不慎食入氯化鋇，喝入硫酸銅溶液即可

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、28g乙烯和28g丙烯的原子數(shù)均為6NA
B、在熔融狀態(tài)下，1mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式填入相應(yīng)的橫線上：
（1）向較濃的Na2SiO3溶液中滴加鹽酸制得硅酸膠體
 
；
（2）FeCl3溶液，加入鐵屑，溶液顏色變?yōu)闇\綠色
 
；
（3）將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
 
；
（4）向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水制備氫氧化鋁
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1 L 0.5mol?L-1 MgCl2溶液所含Cl-數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水所含分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，22.4 LCO2所含的分子數(shù)為NA
D、64 g銅在足量氯氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、22.4LCl2中含有NA個(gè)Cl2分子
B、1L O.1mol．L-1Na2SO4溶液中有 0.1NA個(gè) Na+
C、1 molH2 與 1 molCl2應(yīng)生成 NA個(gè) HCl 分子
D、1 molCa變成Ca2+時(shí)失去的電子數(shù)為2NA

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