Question

由短周期元素構(gòu)成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個(gè)微粒都含有10個(gè)電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽(yáng)離子，六種微粒間有下列關(guān)系：

①A、B兩種離子在加熱條件下作用可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過(guò)量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會(huì)溶解。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）微粒A的化學(xué)式是____________；微粒E的名稱是____________。構(gòu)成微粒F的元素周期表中的位置是________________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

F+過(guò)量C溶液：________________________________________________，W+含大量B離子的溶液：________________________________________________。

（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀；b.沉淀逐漸增多；c.有刺激性氣味氣體放出；d.沉淀逐漸減少；e.沉淀完全消失。

則該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是________________________。

Answer 1

（1）  水合氫離子  第三周期ⅢA族

（2）Al³⁺+3NH₃·H₂O====Al（OH）₃↓+

Al（OH）₃+OH^-====+2H₂O

（3）NH₄Al（SO₄）₂====+Al³⁺+2

解析：由②知C為NH₃，由非金屬元素組成且含有10個(gè)電子的陽(yáng)離子只有兩種：和H₃O⁺。由①知A為，B為OH^-，D為H₂O。由③知E為H₃O⁺。向白色沉淀W中加含大量B（OH^-）離子或大量E（H₃O⁺）離子的溶液，W都會(huì)溶解，說(shuō)明W為Al（OH）₃，F(xiàn)為Al³⁺。向復(fù)鹽溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，則有；隨NaOH溶液逐滴加入，先出現(xiàn)白色沉淀，隨后增多，到沉淀逐漸減少到最后完全消失，則含有Al³⁺，因而該復(fù)鹽為NH₄Al（SO₄）₂。