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由短周期元素構成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：

①A、B兩種離子在加熱條件下作用可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；

④向含F離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。

請回答下列問題：

（1）微粒A的化學式是______________；微粒E的名稱是______________。構成微粒F的元素在周期表中的位置是______________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

F+過量C溶液：________________________________________________________；

W+含大量B離子的溶液：_________________________________________________。

（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該復鹽的濃溶液中逐滴加入苛性鈉溶液，產生的現象有：a.溶液中出現白色沉淀，b.沉淀逐漸增多，c.有刺激性氣味氣體放出，d.沉淀逐漸減少，e.沉淀完全消失。

則該復鹽在溶液中的電離方程式是___________________________________________。

（1）  水合氫離子  第3周期第ⅢA族

（2）Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3

Al(OH)3+OH-=+2H2O

（3）NH4Al(SO4)2====+Al3++2

解析：由②知C為NH3，又由①知該反應為+OH-NH3↑+H2O，且A為陽離子，故A為，B為OH-。由③，該反應為OH-+E====2H2O。又E為10電子的陽離子，則E為H3O+（水合氫離子）。由④，沉淀W加含大量OH-或大量H3O+的溶液均溶解，說明W既能與酸反應又能與堿反應，則為典型的兩性氫氧化物Al（OH）3，反應式為Al（OH）3+OH-====+H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知a、e、I為三種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

物質A由a、e構成，B、C、D、K都是單質，各有關物質之間的相互反應轉化關系如下圖所示，反應①-⑤都是用于工業(yè)生產的反應，⑥、⑦反應中個別產物在圖中略去．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>
（1）a的結構示意圖：
J分子的極性
極性分子
極性分子
，在F的晶體中，與a離子距離最近且相等的a離子個數為
12
12
個．
（2）寫出下列反應的離子反應方程式：
H+E（溶液）→M
H++ClO-═HClO
H++ClO-═HClO
，F+G→A+B+C
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+Cl2↑+H2↑
．
（3）E（溶液）能與I以1：2的物質的量之比反應生成N、F和G，N中各原子均已達到惰性氣體的穩(wěn)定結構，寫出該反應的化學方程式
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O
NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O

（4）L是由3種元素構成的分子，能與I以1：2的物質的量之比反應生成尿素CO（NH2）2和物質H，寫出L的電子式
；
（5）反應③用于工業(yè)生產時應在
合成塔
合成塔
中進行（填設備名稱）；反應④用于工業(yè)生產時為了防止B和C混合反應產生危險，
所使用的一種特殊材料的名稱為
離子交換膜
離子交換膜
，在該工業(yè)生產中它還具有的作用是
只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應
只允許陰離子和氣體通過從而防止NaOH與氯氣反應
．
（6）常溫下，實驗室模擬工業(yè)反應④的過程如圖所示，標況下，當電極上產生 112ml（已折算為標準狀況下的體積）B氣體時，燒杯中溶液的pH=
13
13
．（假設氣體完全逸出，溶液體積不變），此時鋅錳干電池中消耗鋅
0.325
0.325
克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子．已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：
①A、B兩種離子在加熱條件下可生成C、D兩種分子；
②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
③1mol B離子與1mol E離子作用可生成2mol D分子；
④向含F離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解．
（1）微粒A的化學式是
NH4+
NH4+
；微粒E的名稱是
水合氫離子
水合氫離子
．構成微粒F的元素在元素周期表中的位置是
第三周期、ⅢA族
第三周期、ⅢA族
．
（2）寫出F與過量C溶液反應的離子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

（3）寫出由C的水溶液制[Cu（NH3）4]SO4?H2O晶體的兩個主要離子反應方程式：
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

①a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子分子；試寫出：
（1）用化學符號表示下列四種微粒：
①c
OH-
OH-
；②d
NH3
NH3
；③e
Mg2+
Mg2+
；④a
Ne
Ne
．
（2）、b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為：
NaOH
NaOH
＞
Mg（OH）2
Mg（OH）2
（用化學式表示）．
（3）、用電子式表示b元素與氧形成的化合物b2O的形成過程：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

由短周期元素構成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒都含有10個電子。已知A、E是由非金屬元素組成的陽離子，六種微粒間有下列關系：

①A、B兩種離子在加熱條件下作用可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

③1 mol B離子與1 mol E離子作用可生成2 mol D分子；

④向含F離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子或大量E離子的溶液，沉淀W都會溶解。

請回答下列問題：

（1）微粒A的化學式是____________；微粒E的名稱是____________。構成微粒F的元素周期表中的位置是________________________。

（2）寫出下列反應的離子方程式：

F+過量C溶液：________________________________________________，W+含大量B離子的溶液：________________________________________________。

（3）六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復鹽，向該復鹽的濃溶液中逐滴加入苛性鈉溶液，產生的現象有：a.溶液中出現白色沉淀；b.沉淀逐漸增多；c.有刺激性氣味氣體放出；d.沉淀逐漸減少；e.沉淀完全消失。

則該復鹽在溶液中的電離方程式是________________________。

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