10．以下命題，違背化學變化規(guī)律的是（　　）
A．石墨制成金剛石B．煤加氫變成人造石油
C．水變成汽油D．干冰轉化成原子晶體

分析 A．石墨與金剛石屬于碳的同素異形體，在一定條件下可以轉化； 
B．人造石油是從煤或油頁巖等中提煉出的液態(tài)碳氫化合物；
C．水中無碳元素，而石油中含有碳元素，根據(jù)質量守恒定律，故水不會變成汽油；
D．干冰為固態(tài)二氧化碳，在一定條件下可以轉化成原子晶體．

解答 解：A．石墨與金剛石為碳元素的不同單質，在一定條件下可以轉化，符合化學變化規(guī)律，故A不選； 
B．煤主要含有碳氫化合物，將碳加氫可以合成人造石油，屬于化學變化，符合化學變化規(guī)律，故B不選；
C．水中無碳元素，而石油中含有碳元素，根據(jù)質量守恒定律，故水不會變成汽油，所以違背化學變化規(guī)律，故C選；
D．固態(tài)二氧化碳俗稱干冰，在一定條件下可以將干冰轉化成原子晶體，符合科學規(guī)律，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學反應的本質，題目難度不大，掌握質量守恒定律的內(nèi)容及其應用即可解答，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Cu、Cu2O、CuO的混合物與0.6mol/L 100mL的HNO3恰好反應生成224mL NO（標況下），求混合物中Cu的物質的量的取值范圍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于有機化合物的說法錯誤的是（　�。�
A．己烷有4種同分異構體，它們的熔沸點不相同
B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應
C．烷烴的通式為CnH2n+2，隨n值增大，碳元素的質量百分含量逐漸增大
D．聚合物由單體CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．正確認識鐵制品的電化學腐蝕與防護方法的是（　�。�
A．鐵制品腐蝕時既可作正極也可作負極
B．鐵制品腐蝕時鐵電極發(fā)生反應為：Fe-3e-=Fe2+
C．鐵制品腐蝕時或發(fā)生析氫腐蝕或發(fā)生吸氧腐蝕
D．鐵制品連接電源正極可防止腐蝕

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（ g），取2mol/L A和5mol/L B置于一個5L的密閉容器中，2min后，測得容器內(nèi)A的濃度為1.6mol/L．這2min內(nèi)v（B）=0.6mol/（L•min），v（C）=0.4mol/（L•min），此時，容器內(nèi)C的物質的量是4mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．50mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（2）如圖所示，儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進行計算（近似認為鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g•cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J•g-1•℃-1），則中和熱△H=-56.8kJ/mol （取小數(shù)點后一位）．
（4）若某同學利用如圖裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向明礬溶液中逐漸滴加Ba（OH）2溶液，符合要求的離子方程式為（　　）
A．加入過量的Ba（OH）2溶液時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．溶液恰好呈中性時：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．SO42-離子恰好完全沉淀時：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═AlO2-+BaSO4↓+2H2O
D．明礬與Ba（OH）2按物質的量比1：1反應時：Al3++SO42-+Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+BaSO4↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗表明，H2可以還原氮的氧化物，如：2H2（g）+2NO（g）?N2（g）+2H2O （g）．在四個相同的恒容密閉容器中，分別控制四種不同的條件使之發(fā)生上述反應，H2的起始濃度為1.5mol•L-1，N2（g、H2O（g）的起始濃度均為0．實驗測得NO的濃度隨反應時間的變化如圖所示（四種不同的柱狀圖代表四種不同條件下NO的濃度，其中實驗2和實驗3中NO的起始濃度在柱狀圖中均未畫出，假設分別為c1和c2）．

（1）比較實驗1與實驗2達到平衡時的柱狀圖可推測，在實驗2中NO的起始濃度c1=（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1，實驗2中隱含的條件是催化劑．
（2）在40-60min內(nèi)實驗1中NO的平均反應速率為v1，實驗3中NO的反應速率為v3，則v1 ＜ v3，且c2=1.0mol•L-1．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）比較實驗1和實驗4，可推測該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖1所示．已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3的△H=-99kJ/mol．請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示反應物總能量；生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱有無影響？無
（2）該反應通常用V2O5作催化劑，V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式為SO2+V2O5=SO3+2VO2、4VO2+O2=2 V2O5 ．
（3）某科研單位利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖2所示，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．
①該原電池的B為負極 （填“正極”、“負極”），其電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+
②電解質溶液中H+通過質子膜向右（填“向左”“向右”、“不”）移動．
③電池總反應式為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 ．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案