Question

2．向明礬溶液中逐漸滴加Ba（OH）₂溶液，符合要求的離子方程式為（　�。�

• A． 加入過量的Ba（OH）₂溶液時：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• B． 溶液恰好呈中性時：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓
• C． SO₄^2-離子恰好完全沉淀時：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+4OH^-═AlO₂^-+BaSO₄↓+2H₂O
• D． 明礬與Ba（OH）₂按物質的量比1：1反應時：Al³⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓+BaSO₄↓

Answer 1

分析 向明礬溶液中逐漸滴加Ba（OH）₂溶液，堿少量時，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀；若堿過量，生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鉀，以此來解答．

解答 解：A．加入過量的Ba（OH）₂溶液時的離子反應為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．溶液恰好呈中性時，反應生成硫酸鋇、硫酸鉀、氫氧化鋁，離子反應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故B正確；
C．SO₄^2-離子恰好完全沉淀時，與堿以1：2反應，生成硫酸鋇沉淀和偏鋁酸鉀，離子反應為Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．明礬與Ba（OH）₂按物質的量比1：1反應時，生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀，離子反應為2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應考查，題目難度不大．