7．要制得4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），問需要用純度為95%的氯酸鉀多少克？

分析 根據(jù)氧氣的體積可求得氧氣的物質(zhì)的量，設(shè)需要的KClO3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)反應(yīng)可求出X，然后即可求出所需氯酸鉀的質(zhì)量，然后根據(jù)即可求出所需純度為95%的氯酸鉀質(zhì)量，據(jù)此計算．

解答 解：由于氧氣在標(biāo)況下的體積為4.48L，故氧氣的物質(zhì)的量n=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，設(shè)需要的KClO3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)反應(yīng)可知：
   2KClO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2KCl+3O2↑
     2                              3
     xmol                       0.2mol
故有：$\frac{2}{xmol}=\frac{3}{0.2mol}$
解得X=$\frac{4}{30}$mol
故所需的純氯酸鉀的質(zhì)量m=nNA=$\frac{4}{30}mol$×122.5g/mol=16.3g，
故所需純度為95%的氯酸鉀質(zhì)量m=$\frac{16.3g}{95%}$=17.2g．
答：所需的純度為95%的氯酸鉀質(zhì)量為17.2g．

點評 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式所進(jìn)行的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列微粒能促進(jìn)水的電離的是（　�。�
A．H3O+B．OH-C．NO3-D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（　�。�
A．二氧化硫B．氧化鈉C．氯水D．溴水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．25℃時，50mL 0.10mol•L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？
①加入少量冰醋酸，平衡將右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②加入一定量蒸餾水，平衡將右移，（填“左移”、“右移”）溶液中c（H+）將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．20℃時，飽和NaCl溶液的密度為1.12g•cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是26.5%，則下列說法正確的是（　�。�
A．該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為5.07mol•L-1
B．向該溶液中加入等體積的水之后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于13.25%
C．25℃時，密度等于1.12g•cm-3的NaCl溶液是飽和溶液
D．將此溶液蒸發(fā)掉部分水，再恢復(fù)到20℃時，溶液密度一定大于1.12g•cm-3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品．
（一）制備α-氯乙基苯的反應(yīng)如下：
CH2CH3（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CHCl-CH3（g）+HCl（g）△H＞0
T℃時，向一恒壓密閉容器中充入等物質(zhì)的量的乙苯氣體和氯氣發(fā)生上述反應(yīng)（已排除其他反應(yīng)干擾），測得乙苯摩爾分?jǐn)?shù)隨時間變化如下表所示：
時間/（min）0256910
χ（乙苯）0.50.250.10.10.050.05
（1）若初始投入乙苯為2mol，恒壓容器容積10L，用氯氣表示該反應(yīng)0～5分鐘內(nèi)的速率υ（Cl2）=0.032mol/（L•min）．T℃時，計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=16．6分鐘時，僅改變一種條件破壞了平衡，則改變的外界條件為升高溫度．
（2）圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為b（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高K變大．

（3）乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率α（乙苯）隨反應(yīng)物投料比和溫度的關(guān)系如圖2所示，圖2中的溫度由大到小為T3＞T2＞T1，其判斷理由是正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高，平衡正向移動，乙苯轉(zhuǎn)化率增加．
（二）催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯的反應(yīng)如下：
CH2CH3（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH=CH2（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol
（4）氣相反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)有多種表示方法，可用各氣體摩爾分?jǐn)?shù)代替濃度項表示平衡常數(shù)，寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kχ=$\frac{λ（氫氣）λ（苯乙烯）}{λ（乙苯）}$．（用符號χ表示氣體摩爾分?jǐn)?shù)）．
（5）工業(yè)上，在恒壓條件下進(jìn)行上述反應(yīng)時，將乙苯與水蒸氣的混合氣體通入反應(yīng)器中（已知水蒸氣不參與反應(yīng)），加入水蒸氣可以使乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，用化學(xué)平衡理論解釋乙苯轉(zhuǎn)化率增加的原因恒壓條件，加水蒸氣體積增大，相當(dāng)于減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動，即正向移動，乙苯轉(zhuǎn)化率增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵是人體必需元素，是合成血紅素的重要原料，缺鐵會造成貧血，市場上常見補(bǔ)血劑有硫酸亞鐵、富馬酸亞鐵（分子式C4H2O4Fe）、葡萄糖酸亞鐵、琥珀酸亞鐵（速力菲片）等．某化學(xué)興趣小組通過實驗對硫酸亞鐵補(bǔ)血劑成分進(jìn)行探究并測定Fe2+的含量，可供選擇的試劑有雙氧水、KSCN溶液、鹽酸、BaCl2溶液（已知KSCN可被雙氧水氧化）．
（1）成分探究：小組成員發(fā)現(xiàn)硫酸亞鐵補(bǔ)血劑外面糖衣是紅色的，里面是淡藍(lán)綠色的，甲同學(xué)對其組成進(jìn)行如下探究：
實驗探究               實驗操作及現(xiàn)象 結(jié)論分析
探究一將淡藍(lán)綠色粉末溶解于鹽酸溶液中，取上清液2份，
①1份滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，無明顯變化．
②另1份溶液先滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴加雙氧水，后滴加KSCN溶液溶液，變成血紅色．		證明淡藍(lán)綠色粉末為FeSO4
探究二將紅色物質(zhì)研成粉末，滴加鹽酸，無明顯變化，再滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．證明：紅色物質(zhì)不是Fe2O3．
（2）配制硫酸亞鐵補(bǔ)血劑的待測溶液．
補(bǔ)血劑（1片0.5克）$\stackrel{①溶解}{→}$濁液$→_{③}^{②脫色}$濾液$\stackrel{④氧化}{→}$配成1L待測液
①步驟③濁液脫色后進(jìn)行A（填標(biāo)號）操作才能得到溶液．

②甲同學(xué)認(rèn)為步驟③濾液直接蒸發(fā)結(jié)晶不能得到硫酸亞鐵晶體，理由是因為硫酸亞鐵在加熱過程中易被氧化，，你的方案是加入足量鐵粉，小心蒸發(fā)至出現(xiàn)結(jié)晶膜時停止加熱．
③已知步驟④中加入足量的H2O2溶液，作用是將Fe2+完全氧化成Fe3+，然后微熱并用玻璃棒攪拌至無氣泡產(chǎn)生，目的是除去過量的H2O2．
④寫出步驟④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）測定硫酸亞鐵補(bǔ)血劑待測液的濃度
【方法一】用紫外分光光度法：使用紫外分光光度計，將不同波長的光連續(xù)地照射到一定標(biāo)準(zhǔn)濃度滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液的硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液，得到與不同波長相對應(yīng)的吸收強(qiáng)度，以硫酸亞鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，繪出該物質(zhì)的吸收光譜曲線如圖．
⑤取待測液10mL滴加5mL 0.2mol•L-1 苯二甲酸氫鉀緩沖液，并稀釋至60mL，用紫外分光光度法測得待測液的吸光度為0.4，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12%．
【方法二】KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定法：稱取4.0g的硫酸亞鐵產(chǎn)品，溶于水，加入適量稀硫酸，用0.2mol•L-1 KMnO4溶液滴定，當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積10.00mL．
⑥KMnO4溶液置于酸式滴定管中，終點的顏色變化：淺綠色變成淺黃色
⑦要達(dá)到好的治療效果，服用補(bǔ)血劑時需注意口服鐵劑應(yīng)同時并服維生素C，理由是維生素C具有還原性，防止Fe2+被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．將下列有機(jī)物用系統(tǒng)命名法命名并寫出分子式：
①2，3-二甲基戊烷，C7H16；
②2，3，3-三甲基戊烷，C8H18．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某烴A經(jīng)測定表明：其相對分子質(zhì)量為84，分子中含有碳碳雙鍵，且分子中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都一樣，主鏈有四個碳原子．
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）A中的碳原子是都處于同一平面．A中所有原子否都處于同一個平面．（填“是”或者“否”）；
（3）在圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體．

反應(yīng)②的化學(xué)方程式；
反應(yīng)④的化學(xué)方程式+Br2→；
反應(yīng)①、②和⑥的反應(yīng)類型依次是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．

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同步練習(xí)冊答案