17．下列微粒能促進水的電離的是（　�。�
A．H3O+B．OH-C．NO3-D．NH4+

分析 依據(jù)影響水電離的因素分析判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加入酸或堿溶液能夠抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離等來解答．

解答 解：A．溶液中氫離子濃度增大，抑制水的電離，故A錯誤；
B、溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故B錯誤；
C、硝酸根離子是強酸陰離子，對水的電離無影響，故C錯誤；
D、銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了水的電離，題目難度不大，注意明確哪些物質(zhì)能促進水電離哪些物質(zhì)能抑制水電離，并明確鹽的類型，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某元素X的氣態(tài)氫化物與該元素最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，下列正確的是（　�。�
A．在周期表中處于第三周期ⅦA族B．在周期表中處于第二周期ⅤA族
C．氫化物穩(wěn)定性比PH3弱D．常見化合價只有-3、+2、+3、+5價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．常溫下，如果取0.1mol•L-1的HA溶液與0.1mol•L-1的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）c（Na+）-c（A-）=9.9×10-7mol•L-1．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出．則同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A、（NH4）2CO3  B、NH4A   C、（NH4）2SO4   D、NH4Cl，按PH由大到小的順序排列是A＞B＞D＞C（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型中，不正確的是（　�。�
A．8個中子的碳原子的核素符號：14C
B．碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖
D．氯化鈉的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表為元素周期表的一部分，列出了7種元素在元素周期表中的位置

請按要求用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）寫出⑤的元素符號Si．
（2）7種元素中，原子半徑最小的是H，原子半徑最大的是Na．
（3）元素②氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+=NH4+．
（4）③和④的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）元素⑥和元素⑦最高價氧化物的水化物酸性由強到弱關(guān)系為HClO4＞H2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向20mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應(yīng)的點位于曲線b、d間的某點
B．在b點，c（Na+）=c（CH3COO-）
C．在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為c（CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）
D．該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．實驗室保存試劑的方法正確的是（　�。�
A．氫氟酸存放在帶橡皮塞的棕色試劑瓶中
B．Ca（OH）2溶液存在配磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中
C．NaOH溶液存放在帶橡皮塞的細口玻璃瓶中
D．NaOH固體盛放在帶橡皮塞的細口玻璃瓶中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．自然界中大量存在硅單質(zhì)
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2
C．自然界中SiO2都存在于石英礦中
D．SiO2為集成電路和光電池的材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．要制得4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），問需要用純度為95%的氯酸鉀多少克？

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同步練習(xí)冊答案