Question

18．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如圖：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示．已知NH₄Cl固體受熱時(shí)可完全分解為氣體．回答下列問題：
（1）欲制備10.7gNH₄Cl，理論上需NaCl11.7g．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等．
（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為35℃．
（4）不用其它試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是取少量所得樣品于大試管中，加強(qiáng)熱，若無固體剩余，證明產(chǎn)品純凈．

Answer 1

分析 將氯化鈉和硫酸銨混合溶解，蒸發(fā)濃縮，根據(jù)溶解度曲線可知，在溫度較高時(shí)，硫酸鈉溶解度較小，所以趁熱過濾可得硫酸鈉固體，溶液中則主要為氯化銨，過濾得氯化銨溶液，將氯化銨溶液冷卻結(jié)晶，過濾得氯化銨固體，經(jīng)洗滌干燥得氯化銨產(chǎn)品，
（1）根據(jù)Cl元素守恒計(jì)算NaCl的質(zhì)量；
（2）蒸發(fā)液體用蒸發(fā)皿；
（3）從溶解度曲線判斷硫酸鈉和氯化銨的溶解度變化特點(diǎn)分析，在35-45℃時(shí)，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度；
（4）根據(jù)氯化銨受熱時(shí)分解生成了氨氣和氯化氫氣體，可用加熱法檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈．

解答 解：將氯化鈉和硫酸銨混合溶解，蒸發(fā)濃縮，根據(jù)溶解度曲線可知，在溫度較高時(shí)，硫酸鈉溶解度較小，所以趁熱過濾可得硫酸鈉固體，溶液中則主要為氯化銨，過濾得氯化銨溶液，將氯化銨溶液冷卻結(jié)晶，過濾得氯化銨固體，經(jīng)洗滌干燥得氯化銨產(chǎn)品，
（1）10.7g NH₄Cl的物質(zhì)的量為$\frac{10.7g}{53.5g/mol}$=0.2mol，根據(jù)Cl元素守恒，需要NaCl的物質(zhì)的量也為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×58.5g/mol=11.7g，
故答案為：11.7；
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等，
故答案為：蒸發(fā)皿；
（3）根據(jù)硫酸鈉的溶解度曲線不難看出，在低于40℃時(shí)，硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，高于40℃時(shí)硫酸鈉的溶解度隨溫度的升高而減��；由兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，只有在35～45℃時(shí)，氯化銨的溶解度小于硫酸鈉的溶解度，
故答案為：35℃；
（4）根據(jù)氯化銨受熱時(shí)分解生成了氨氣和氯化氫氣體，可用加熱法檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈，操作是：取少量所得樣品于大試管中，加強(qiáng)熱，若無固體剩余，證明產(chǎn)品純凈，
故答案為：取少量所得樣品于大試管中，加強(qiáng)熱，若無固體剩余，證明產(chǎn)品純凈．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．