16．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．NO2和H2O反應(yīng)毎生成2mol HNO3時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
B．1mol苯分子中含有3NA個(gè)碳碳單鍵
C．24g NaH中陰離子所含電子總數(shù)為NA
D．在0.1mol/LK2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA

分析 A、NO2和H2O反應(yīng)生成硝酸時(shí)，生成2mol硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)；
C、求出NaH的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNaH中含12mol電子來(lái)分析；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、NO2和H2O反應(yīng)生成硝酸時(shí)，生成2mol硝酸時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，故轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，故A正確；
B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中無(wú)碳碳單鍵，故B錯(cuò)誤；
C、24gNaH的物質(zhì)的量為1mol，而1molNaH中含12mol電子，即12NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的陰離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
B．太陽(yáng)能、煤氣、潮汐能是一次能源；電力、蒸汽、地?zé)崾嵌文茉?/td>
C．吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量少
D．由3O2（g）=2O3（g）△H＞0，可知臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，必然包含能量的變化．已知：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞1mol氧氣中的化學(xué)鍵需要496kJ的能量；形成水分子中1molH-O鍵能夠釋放463kJ能量．
如圖是2H2+O2=2H2O反應(yīng)過(guò)程中能量變化圖，請(qǐng)?jiān)跇?biāo)注的數(shù)字序數(shù)處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量．

①1370kJ②1852kJ③482KJ④吸收．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．從石墨中分離出來(lái)的石墨烯是最薄、最堅(jiān)硬、幾乎透明的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于石墨烯的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．具有良好的導(dǎo)電性和透光性
B．石墨烯屬于新型有機(jī)化合物，熔沸點(diǎn)較高
C．石墨烯、金剛石互為同素異形體
D．在氧氣中燃燒可能生成CO2、CO或二者的混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．甲是一種可用于凈水和膨化食品的鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素組成．甲溶于水后可電離出三種離子，其中一種是由A、B形成的10電子陽(yáng)離子．A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比E的少l，D、E同主族．某同學(xué)為探究甲的組成而進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取mg甲的晶體溶于蒸餾水，配成500mL溶液；
②取少量甲溶液于試管中，逐滴滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴入Ba（OH）2溶液體積的關(guān)系如圖所示；
③取20mL甲溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液后加熱并收集產(chǎn)生的氣體，然后折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL．
回答下列問(wèn)題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期VIA族．
（2）經(jīng)測(cè)定晶體甲的摩爾質(zhì)量為453g．mol-1，其中陽(yáng)離子和陰離子物質(zhì)的量之比為1：1，且1mol甲晶體中含有12mol結(jié)晶水．則晶體甲的化學(xué)式為NH4Al（SO4）2•12H2O．
（3）圖象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1
（4）寫出ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3．H2O．
（5）配成的甲溶液物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是（　�。�
ABCD
YCO2FeCl3C2H5OHFe2O3
WMgOCuCl2C2H5ONaAl2O3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列各組離子在指定條件下能大量共存的是：（　�。�
A．在堿性溶液中：Na+、NH4-、Cl-、NO3-
B．pH=4的無(wú)色溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、SO32-
C．pH=10的無(wú)色溶液中：H+、NH4-、HCO3-、Cl-
D．中性溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．已知鎢的制備方法是W03+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$W+3H20，關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W03中W的化合價(jià)是+3價(jià)
B．W03屬于非金屬氧化物
C．當(dāng)消耗22.4L氫氣時(shí)可以得到$\frac{1}{3}$ mol W
D．當(dāng)有1.8g水生成時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如圖：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示．已知NH4Cl固體受熱時(shí)可完全分解為氣體．回答下列問(wèn)題：
（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需NaCl11.7g．
（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等．
（3）“冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為35℃．
（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是取少量所得樣品于大試管中，加強(qiáng)熱，若無(wú)固體剩余，證明產(chǎn)品純凈．

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