【題目】新型鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來電動汽車的動力源，其工作原理如右圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 充電時，金屬鋰為陽極

B. 放電時，正負兩極周圍都有LiOH

C. 放電時，每消耗22.4LO2，轉(zhuǎn)移4mol電子

D. 放電和充電時，Li+遷移方向相反

【答案】D

【解析】

由圖可知，放電時是原電池原理，原電池放電反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，鋰為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)Li-e-=Li+，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)O2+4e-+2H2O=4OH-；充電時的原理是電解池原理，金屬鋰電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)Li+ +e-= Li，陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，以此分析解答。

A. 根據(jù)以上分析，充電時，金屬鋰為陰極，故A錯誤；

B. 金屬鋰電極周圍為有機電解液，非水溶液，放電時，該極周圍不會有LiOH，故B錯誤；

C. 沒有標(biāo)明是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算22.4LO2的物質(zhì)的量，故C錯誤；

D. 放電時陽離子由負極向正極移動，充電時陽離子由陽極向陰極移動，所以Li+遷移方向相反，故D正確。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。X（●）位于立方體頂點，Y（○）位于立方體中心。試

（1）晶體中每個Y同時吸引著__個X，每個X同時吸引著__個Y，該晶體的化學(xué)式為____________。

（2）晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個。

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX是____。

（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個距離最近的X中心間距為___cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在指定條件下一定能大量共存的一組是：( )

A. c(H+)/c(OH—)=105的溶液中：Na+、ClO－、K+、Cl－

B. 由水電離出的C(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、SO42－

C. 使酚酞變紅色的溶液中：NO3－、Cl－、Ca2+、Na+

D. 使甲基橙變紅色的溶液中：NO3－、Al3+、NH4+、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。

Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率

該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗用品是______________。

(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計算出該2 min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是____________________________________。

(4)利用該化學(xué)反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法：________________(寫一種)。

Ⅱ.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

為探討反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如下表。(已知 I2＋2 Na2S2O3=== Na2S4O6＋2 NaI，其中Na2S2O3溶液均足量)

實驗序號

體積V/mL

時間/s

Na2S2O3溶液

淀粉溶液

碘水

水

①

10.0

2.0

4.0

0.0

T1

②

8.0

2.0

4.0

2.0

T2

③

6.0

2.0

4.0

Vx

T3

(5)表中Vx＝__________mL，T1、T2、T3的大小關(guān)系是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是(　 　)

A. a的數(shù)值一定大于9

B. Ⅱ為氨水稀釋時溶液的pH變化曲線

C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D. 完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） ，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

850

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為__________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

（2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________（多選扣分）．

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中 c（CO）不變

C．υ正（H2）=υ逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（3）850℃ 時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2

和xmolH2，則：

當(dāng)x＝5.0時，上述平衡向____________（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、“恰好平衡”）方向進行．

② 若要使上述反應(yīng)開始時向正反應(yīng)方向進行，則x應(yīng)滿足的條件是_________________．

（4）在850℃時，若設(shè)x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達到平衡后，

測得H2的體積分數(shù)分別為a％、b% ，則a _________ b （填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物W是藥物合成的中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：

(1)試劑a是___________。

(2)A的名稱是___________；F中官能團的名稱是___________。

(3)下列說法正確的是___________(填正確選項編號)。

a．CH2= CHCHO不存在順反異構(gòu)體 b．D能發(fā)生水解反應(yīng)

c．E的分子式為C9H14NO2 d．⑧發(fā)生了還原反應(yīng)

(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是___________。

(5)G()有多種同分異構(gòu)體。屬于丁酸酯且苯環(huán)上含一NH2的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜顯示為6組峰，且峰面積之比為3：2：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(6) 是制藥中間體，結(jié)合題中流程和已學(xué)知識設(shè)計由D為起始原料合成的合成路線圖：___________(無機試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】—種新型可逆電池的工作原理如圖所示，放電時總反應(yīng)為Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-Al2Cl7-+3Cn- (Cn代表石墨),下列說法正確的是

A. 充電時，石墨電極作陰極

B. 充電時，熔融鹽中的A1C14-向右移動

C. 放電時，負極反應(yīng)為:2A1 - 6e-+ 7C1-= A12C17-

D. 放電時，若電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子，則有1 mol Cn(A1C14)被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)Cu的外圍電子排布式_____________________________________。

(2)配體氨基乙酸根(H2NCH2COOˉ)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__________；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的電子式為____________。

(3)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角_____(選填“大于”、“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請在如圖中表示出來_____。

(4)立方氮化硼如圖與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為___________；

(5)Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為________，晶體的空間利用率為______。(已知:，列式并計算出結(jié)果)

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