4．某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)，擬用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器X的名稱為：圓底燒瓶，Z溶液為：品紅
（2）實(shí)驗(yàn)裝置連接順序應(yīng)為：A接C，D接B；
（3）若Y為足量的氫氧化鈉，則燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
（4）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

分析 （1）根據(jù)儀器X的特點(diǎn)確定名稱；二氧化硫能使品紅褪色；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置連接順序應(yīng)為：先是制備裝置，再是檢驗(yàn)裝置，最后進(jìn)行尾氣處理；
（3）Y為足量的氫氧化鈉，二氧化硫?qū)儆谒嵝詺怏w，二者之間反應(yīng)得到鹽和水；
（4）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水、二氧化硫．

解答 解：（1）儀器X的名稱為圓底燒瓶，二氧化硫能使品紅褪色，Z溶液為品紅，故答案為：圓底燒瓶；品紅；
（2）實(shí)驗(yàn)裝置連接順序應(yīng)為：先是制備裝置，再是檢驗(yàn)裝置，最后進(jìn)行尾氣處理，即A接C，再接D，故答案為：C；D；
（3）Y為足量的氫氧化鈉，二氧化硫?qū)儆谒嵝詺怏w，則燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
（4）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水、二氧化硫，即Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銅和濃硫酸的反應(yīng)，熟悉濃硫酸、二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol羥基與1 mol氫氧根離子所含的電子數(shù)均為9NA
B．常溫下，44 g N2O和CO2組成的混合氣體，所含原子數(shù)為3NA
C．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的陰離子數(shù)為0.1NA
D．常溫下，將 1 mol Fe投入過量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)要配置一定物質(zhì)的量濃度的100mL1mol•L-1NaOH溶液，下列操作正確的是（　　）
A．在托盤天平的兩個(gè)托盤上各放一張大小一樣的紙，然后將NaOH固體放在紙上進(jìn)行稱量
B．把稱量的NaOH固體放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解后立即把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2～3次，每次洗滌后的溶液都注入容量瓶中
D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹液面恰好與刻度相切

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O，某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問題

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗
（2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色C中無色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．（填A(yù)．氧化性　      B．還原性    C．漂白性）
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．如圖是銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問題．
（1）寫出有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①酒精燈；②試管．
（2）寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）SO2通入品紅試液中的現(xiàn)象為：品紅試液褪色．
（4）SO2和NO2都是大氣污染物，它們會(huì)引起雨水呈酸性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．
（5）圖中棉花團(tuán)中浸有氫氧化鈉溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣
（6）反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng)，因此反應(yīng)完畢，試管中一定還有硫酸剩余．下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的溶液中確有余酸的有d
（填字母）．
a．C      b．BaCl2溶液       c．銀粉        d．Na2CO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某校課外活動(dòng)小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成氣體的成分．

已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═2MnSO4+2H2SO4
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O
請(qǐng)回答下列問題．
（1）木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S02↑+C02↑+2H2O，
此反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性；
（2）A裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，證明含有S02氣體；
（3）B裝置的作用是除去S02；
（4）C裝置中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁；有同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象不足以證明結(jié)論的正確，原因S02也能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀，改進(jìn)措施是在B、C裝置之間再加一個(gè)A裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)放出熱量．反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況如圖所示．
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)速率為0.003mol/（L．min）；反應(yīng)平衡時(shí)c（H2）=0.03mol/L．
（2）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%，由題意可知，在該條件下0.2mol CO2 （g）和0.2H2 mol具有的總能量大于（填大于、小于或等于）0.2mol H2O（g）和0.2molCO具有的總能量
（3）為進(jìn)一步使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可以采取的措施可以是增大濃度、升高溫度或加入催化劑（任寫一種）（填一種即可）
（4）在此條件下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是AC（填序號(hào)）．
A．CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等
B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．CO、H2O容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變
D．混合氣體的密度不再變化時(shí)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．一定溫度下將6mol A及6mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經(jīng)過5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%，C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/（L•min）．求：
（1）平衡時(shí)D的濃度=1.2mol/L．
（2）B的平均反應(yīng)速率υ（B）=0.12mol/（L．min）．
（3）x=3．
（4）開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為10：11（化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150304440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率有影響，固體表面積越大反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有1和2（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)1、3、4、6、8表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有2和5（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）；
（3）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是6和7，8和9．
（4）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：可能是反應(yīng)物硫酸過量，金屬用量相同，放出的熱量相同．

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