Question

12．已知Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，某化學(xué)興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色C中無(wú)色溶液出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO₂具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．（填A(yù)．氧化性　      B．還原性    C．漂白性）
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色 
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)儀器形狀說(shuō)出其名稱(chēng)；
（2）依據(jù)二氧化硫的還原性、氧化性解答；
（3）根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色來(lái)解答；
（4）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，可以采用氫氧化鈉溶液吸收尾氣．

解答 解：（1）依據(jù)儀器形狀可知裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗；
故答案為：分液漏斗；
 （2）二氧化硫具有還原性，能夠還原酸性的高錳酸鉀，使高錳酸鉀褪色，B的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；二氧化硫具有氧化性，能氧化硫離子生成單質(zhì)硫，C中無(wú)色溶液出現(xiàn)黃色渾濁；
故答案為：溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色；還原性；氧化性；
（3）因二氧化硫能使品紅褪色，但加熱褪色后的溶液又可恢復(fù)紅色，則操作為待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，觀察到的現(xiàn)象為無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色，
故答案為：待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色；
（4）二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸�物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O，可以采用氫氧化鈉溶液吸收尾氣；
故答案為：NaOH；2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題為實(shí)驗(yàn)習(xí)題，考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，明確反應(yīng)原理、二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．