某溶液中含有AlO2-、SO、SO、Na＋，向其中加入Na2O2后，溶液中濃度基本保持不變的離子是

A．SO B．Na＋ C．AlO2- D． SO

C

【解析】

試題分析：Na2O2具有強氧化性，所以SO32-被氧化為SO42-，同時引入Na+。故溶液中濃度基本保持不變的離子只有AlO2-。故C正確。

考點： 了解常見元素及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250 mL溶液。

方案一：沉淀法。利用化學反應(yīng)把HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω(Na2CO3)。

（1）量取100 mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3—、CO32—完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是 (填編號)。

A．CaCl2溶液 B．MgSO4溶液 C．NaCl溶液 D．Ba(OH)2溶液

（2）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯外，還有 。

（3）將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小"或“無影響")。

方案二：量氣法。量取10.00 mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105 Pa)的體積，由此計算混合物中W(Na2CO3)。

（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是 。若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積 （“偏大”，“偏小”或“無影響”）

（2）反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：

① ，② ，

③眼睛視線與液面最低處相平。

（3）實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生CO2的體積為 ml。

方案三：滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000 mol/L的鹽酸滴定到終點(已知終點時反應(yīng)H++CO32—=HCO3—恰好完全)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00 mL。

（1）量取25.00 mL配制好的溶液，應(yīng)選擇 儀器來完成。

（2）判斷滴定終點的依據(jù)是 。

（3）此法測得ω(Na2CO3)= ％。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

若a gC2H4和C3H6的混合物含有b個C-H鍵，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為

A．7a/b B．7b/a C．14a/b D．b/14a

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，已知A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸；當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

說明：當X是強酸時A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。（已知H2CO3、H2S、H2SO3、H2SiO3皆為二元弱酸）

請回答下列問題：

（1）A是 ，Y是 ，Z是 （填化學式，下同）。

（2）當X是強酸時，E是 ，寫出B生成C的化學方程式： _____ 。

（3）當X是強堿時，E是 ，寫出D生成E的離子方程式： _____。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是

A．是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．組成元素相同，與反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷正確的是

A．由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57．3 kJ·mol-1，可知含1 mo1 CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57．3 kJ

B．由C(石墨)=C(金剛石) △H=+1．9 kJ·mol-1，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定

C．由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92．4 kJ·mol-1，可知將1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92．4 kJ

D．由△G=△H-T△S可知，所有的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗表明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上，試紙上會出現(xiàn)如圖所示的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán)，且兩環(huán)顏色不同，下列有關(guān)說法中不正確的是

A、此實驗表明氯水具有酸性、漂白性

B、內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色

C、內(nèi)外環(huán)上顏色的差異表明此變化過程中，中和反應(yīng)比氧化還原反應(yīng)快

D、氯水中形成次氯酸的反應(yīng)中還原產(chǎn)物是HClO

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（16分）用輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

（1）下列措施是為加快浸取速率，無法達到目的的是__ __

A.延長浸取時間 B.將輝銅礦粉碎

C.充分攪拌 D.適當增加硫酸濃度

（2）浸取反應(yīng)中氧化劑的化學式為 ；濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和 （寫化學式）；

（3）研究發(fā)現(xiàn)，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是 。

（4）“除鐵”的方法是通過調(diào)節(jié)溶液PH，使Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，加入的試劑A可以是_____(化學式)；“趕氨”時，最適宜的操作方法 。

（5）“沉錳”（除Mn2+）過程中反應(yīng)的離子方程式____________ ____ _______ ___。

（6）濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 （寫化學式）。

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