合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下:

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下:

①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.4  kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

ΔH=-41.2 kJ·mol-1

對于反應(yīng)①,一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

a.升高溫度 b.增大水蒸氣濃度 c.加入催化劑 d.降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②,將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng),得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應(yīng)的影響,在圖(b)坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

 

(5)上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


碳及其化合物有廣泛的用途。

(1) 將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為

C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1,

以上反應(yīng)達(dá)到平衡后,在體積不變的條件下,以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是________。(填序號)

A.升高溫度    B.增加碳的用量     C.加入催化劑    D.用CO吸收劑除去CO

(2) 已知:C(s)+CO2(g) 2CO(g) ΔH=+172.5 kJ·mol-1,則CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的焓變ΔH=________。

(3) CO與H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g) ===CH3OH(g)。甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨作電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為_________________________________________________________________。

若用該電池提供的電能電解60 mL NaCl溶液,設(shè)有0.01 mol CH3OH完全放電,NaCl足量,且電解產(chǎn)生的Cl2全部逸出,電解前后忽略溶液體積的變化,則電解結(jié)束后所得溶液的pH=________。

(4) 將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0 L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。得到如下數(shù)據(jù):

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)________。改變反應(yīng)的某一條件,反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí),測得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示)________________________。

(5) 工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn),分別在不同實(shí)條件下反應(yīng),N2濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示。

請回答下列問題:①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較,實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為____________________。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高,其他條件相同,請?jiān)趫D乙中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


短周期元素X、Y、Z,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍,是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A.Y位于第3周期                    B.含X、Z的酸不只一種

C.原子半徑:Y > Z                   D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z > X

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


有甲、乙兩容器,甲容器容積固定,乙容器容積可變。一定溫度下,在甲中加入2 mol N2、3 mol H2,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量為m mol。

(1)相同溫度下,在乙中加入4 mol N2、6 mol H2,若乙的壓強(qiáng)始終與甲的壓強(qiáng)相等,乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成NH3的物質(zhì)的量為________ mol(從下列各項(xiàng)中選擇,只填序號,下同);若乙的容積與甲的容積始終相等,乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),生成NH3的物質(zhì)的量為________mol。

A.小于m           B.等于 m

C.在m~2m之間             D.等于2m

E.大于2m

(2)相同溫度下,保持乙的容積為甲的一半,并加入1 mol NH3,要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同,則起始時(shí)應(yīng)加入________mol N2和________ mol H2。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)  M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

實(shí)驗(yàn)

編號

溫度/℃

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(  )

A.實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1

B.實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C.實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3的平衡狀態(tài)下,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2,下列說法正確的是(K為平衡常數(shù),Qc為濃度商)        (  )。

A.Qc不變,K變大,O2轉(zhuǎn)化率增大

B.Qc不變,K變大,SO2轉(zhuǎn)化率增大

C.Qc變小,K不變,O2轉(zhuǎn)化率減小

D.Qc增大,K不變,SO2轉(zhuǎn)化率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是        (  )。

A.①是其他條件一定時(shí),反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像,正反應(yīng)ΔH<0

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時(shí)的曲線

D.④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像,壓強(qiáng)p1>p2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖7-2實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí),H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是(  )

A.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

B.若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升高溫度,則該反應(yīng)ΔH>0

C.反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H2)=1 mol·L-1·min-1

D.其他條件不變,若降低該反應(yīng)的溫度,平衡常數(shù)值將減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)既是鈉鹽,又是硫酸正鹽的是(    )

A.NaHSO4          B.Na2SO4          C. Na2SO3         D.Na2S2O3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案