短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是

A．Y位于第3周期                    B．含X、Z的酸不只一種

C．原子半徑：Y > Z                   D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z > X

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是

A.加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率

B.推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放

C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求

D.對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1 L某混合溶液中可能含有的離子如下表:

可能大量含有的陽離子

H+   NH4+   Al3+   K+

可能大量含有的陰離子

Cl-     Br-    I‑  ClO‑  AlO2-

（1）往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當(dāng)加熱，產(chǎn)生 沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（v）的關(guān)系如圖所示．

①則該溶液中確定含有的離子有           ; ②不能確定是否含有的陽離子有           , ③要確定其存在可補(bǔ)充做的實(shí)驗(yàn)是         ; ④肯定不存在的陰離子有                。

(2)經(jīng)檢測(cè),該溶液中含有大量的、、若向1 L該混合溶液中通入一定量的溶液中、、的物質(zhì)的量與通入的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題:

Cl2的體積

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

2.8 L

5.6L

11.2L

n（Cl-）

1.25mol

1.5mol

2mol

n（Br-）

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n（I-）

a mol

0

0

①當(dāng)通入的體積為2.8 L時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         。 ②原溶液中、、的物質(zhì)的量濃度之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


家用管道煤氣的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤氣充分燃燒需要同溫同壓下的空氣5 L（氧氣的體積分?jǐn)?shù)為20%），則CO、H2、CH4的體積比不可能

A．1∶1∶1          B．1∶1∶2          C．2∶4∶3         D．1∶3∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是  

A．銅           B．蔗糖          C．三氧化硫          D．醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲、乙是兩種氮的氧化物且所含元素價(jià)態(tài)均相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．甲是N2O4

B．a(chǎn)點(diǎn)處于平衡狀態(tài)

C．t1～t2時(shí)間內(nèi)v正(乙)＜v逆(甲)

D．反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硝酸鋁是重要的化工原料。

（1）在實(shí)驗(yàn)室中，硝酸鋁必須與可燃物分開存放，是因?yàn)橄跛徜X具有         。

        A．可燃性           B．氧化性           C．還原性

（2）用Al作電極電解HNO3溶液制取Al(NO3)3，電解反應(yīng)的離子方程式為             。

（3）查資料得知：當(dāng)Al(NO3)3溶液pH＞3時(shí)，鋁元素有多種存在形態(tài)，如Al3＋、[Al(OH)]2＋、[Al(OH)2]＋等。寫出[Al(OH)]2＋轉(zhuǎn)化為[Al(OH)2]＋的離子方程式                 。

（4）用硝酸鋁溶液（加入分散劑）制備納米氧化鋁粉體的一種工藝流程如下。

①(CH2)6N4水溶液顯堿性。請(qǐng)補(bǔ)充完整下列離子方程式。

②經(jīng)攪拌Ⅱ，pH下降的原因是                   。

③凝膠中含有的硝酸鹽是             。

（Ksp[Al(OH)3] =1.3×10－33 ；溶液中離子濃度小于1×10－5 mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為這種離子在溶液中不存在）

④煅燒過程主要發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 。

煅燒過程中樣品的失重率（TG%）隨溫度變化

如圖。凝膠煅燒失重曲線有明顯的三個(gè)階段：

（�。゛～b段：失重率82.12%；

（ⅱ）b～c段：失重率9.37%；

（ⅲ）c～d段：失重率幾乎為0。

轉(zhuǎn)化Ⅱ?qū)?yīng)的失重階段是     （填序號(hào)ⅰ、ⅱ、ⅲ），轉(zhuǎn)化Ⅲ開始的溫度是       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分?jǐn)?shù)為20%)與H2O反應(yīng)，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：____________。

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖(b)坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

 

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號(hào))________。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：_______________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是            (　　)。

A．反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol/(L·min)

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案