科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質量99.97%的11種大量元素全部位于元素周期表前20號元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

（1）元素的原子間能相互反應形成離子鍵的是下列中的
 

A．b和c    B．b和g C．a和d    D．d和e
（2）下列由a～g形成的各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是
 
．
A．ea3 B．ag  C．fg3        D．dg4
（3）由7種元素中的幾種非金屬元素構成的離子化合物的化學式為
 
．
（4）c與e可形成一種化合物，試根據(jù)原子結構寫出該化合物的化學式
 
，該化合物的化學鍵類型為
 
，該化合物與稀鹽酸反應的方程式為（產物為兩種鹽）
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：
分析：（1）活潑金屬與活潑非金屬容易形成離子鍵，其中IA（除H）、IIA屬于活潑金屬族，VIIA、VIA屬于活潑非金屬；
（2）各選項對應的分子分別為NH3、HCl、PCl3、CCl4，據(jù)此判斷各種元素的最外層電子數(shù)即可；
（3）非金屬元素組成的離子化合物為銨鹽，據(jù)此解答即可；
（4）問根據(jù)化合物中的成鍵元素來判斷化學鍵類型，并根據(jù)物質的性質來書寫方程式．
解答： 解：（1）由對應周期表中位置知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl，7種元素中最活潑的金屬鈉與最活潑的非金屬Cl之間是容易形成離子鍵，故答案為：B；
（2）各選項對應的分子分別為NH3、HCl、PCl3、CCl4，其中NH3、HCl中由于氫形成的是2電子穩(wěn)定結構，故不符合題意．而PCl3中，磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價鍵時，構成PCl3中的磷原子、氯原子最外層都達到8電子結構．同理，CCl4亦符合題意，故選C、D；
（3）氯化銨是幾種非金屬元素構成的離子化合物，化學式為：NH4Cl，故答案為：NH4Cl；
（4）根據(jù)化合價以及化合價原則，氮元素和鎂元素之間形成的是Mg3N2，是含有離子鍵的離子化合物，可以和鹽酸反應生成氯化鎂和氯化銨，故答案為：Mg3N2；離子鍵；Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl．
點評：本題結合元素周期表主要考查了元素以及化合物的性質，涉及離子鍵形成的判斷、化學式的書寫、化學反應方程式等，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）具有相同的電子層結構；③在短周期所有主族元素中A的原子半徑最大，A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，B的離子半徑最�。虎蹵與B質子數(shù)之和是D質子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）HmDm的中所含共價鍵的類型為
 
．
（2）AmDm的電子式為：
 
．
（3）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：
 
．
（4）常溫下，將等物質的量濃度的Hm-1E溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，在該溶液中溶質中含有的化學鍵類型是
 
．
（5）在A、B、C、E單質中，符合下列轉化關系的是
 
（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
4 ⑩
（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是
 
，最活潑的非金屬元素是
 
；
化學性質最不活潑的是：
 
；
在⑤～⑧元素中原子半徑最小的是
 
；（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物是
 
，堿性最強的化合物
 
，呈兩性的氫氧化物是
 
；（填化學式）
（3）比較②、③對應氫化物的穩(wěn)定性：
 
＞
 
（用化學式表示）
（4）表示⑧⑩的化合物的電子式
 
，
該化合物含的化學鍵類型是
 
．（填“離子鍵”或“共價鍵”）
（5）寫出⑧的單質與⑤的最高價氧化物的水化物的溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu和CuO）生產CuCl的部分流程如下：

①步驟Ⅰ中，反應溫度不宜過高的原因是
 
．
②步驟Ⅰ中，0.5molNH4NO3參加反應有4mol電子轉移、銅參與反應的離子方程式為
 
．
③步驟Ⅱ中，物質X可選用的物質是
 
（填序號）．
a、Cu        b、Cl2         c、H2O2         d、（NH4）2SO3
④步驟Ⅱ中物質X需要過量的原因，其一是加快反應速率，其二是
 
．
⑤步驟Ⅱ當NH4Cl加到一定量時，生成的CuCl會部分溶解生成
CuCl
-
2
，在一定溫度下建立兩個平衡：
CuCl（s）?Cu+（ap）+Cl-（ap）      Ksp=1.4×10-6
CuCl（s）+Cl-（ap）?CuCl2- （ap）   K=0.35
分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp，K的數(shù)學關系，在圖中畫出[Cu+][CuCl2-]的關系曲線（要求至少標出一個坐標點）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇是一種重要的化工原料，在生產中有著重要的應用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=+247.3kJ?mol-1
（Ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ?mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為
 
．
（2）400℃時，向4L恒容密閉容器中通入6molCO2和6molCH4，發(fā)生反應（Ⅰ），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為
1
4
，則400℃時該反應的平衡常數(shù)K=
 
．若溫度升高至500℃，則反應（Ⅰ）的平衡常數(shù)K會
 
（填“增大”或“減小”）．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ?mol-1，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如下：

①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是
 
（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產中采用的溫度是80℃，其理由是
 
．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單，能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖2所示，通入a氣體的電極時電池的
 
（填“正”或“負”），其電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以為原料制取，是化工生產環(huán)已酮的基本原理，根據(jù)下列合成路線如下空：

（1）反應①的條件是
 
，反應③的條件是
 
；
（2）寫出反應②③④的化學方程式并注明反應類型；
②
 
；
③
 
；
④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：

主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質最不活潑的元素，其原子結構示意圖為
 
．
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是
 
 （用元素符號表示），寫出該元素的單質與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式
 
．
（3）①、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是
 
（填化學式）．
（4）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣中含有NO2、NO和CO等有害氣體，現(xiàn)取標準狀況下22.4 L汽車尾氣，研究發(fā)現(xiàn)該氣體通過催化轉化器后，上述三種有害氣體可被完全轉化為無害的N2和CO2，再取等體積尾氣通入0.1 mol/L 50 mLNaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收．則尾氣中CO的體積分數(shù)可能為（說明：汽車尾氣中其它成分氣體與CO和NaOH溶液均不反應）（　�。�
A、0.4%B、0.8%
C、2%D、4%

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/LHF溶液的pH=2，則該溶液中有關粒子濃度關系式不正確的是（　�。�
A、c（H+）＞c（F-）
B、c（H+）＞c（HF）
C、c（HF）＞c（OH-）
D、c（HF）＞c（F-）

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