以為原料制取，是化工生產(chǎn)環(huán)已酮的基本原理，根據(jù)下列合成路線如下空：

（1）反應(yīng)①的條件是
 
，反應(yīng)③的條件是
 
；
（2）寫出反應(yīng)②③④的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型；
②
 
；
③
 
；
④
 
．
考點：有機(jī)物的推斷
專題：
分析：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，據(jù)此答題；
解答： 解：根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代生成，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，在氫氧化鈉醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，
（1）根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)①的條件是 光照，反應(yīng)③的條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱，
故答案為：光照；氫氧化鈉醇溶液、加熱；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程為+3H2
催化劑
，是加成反應(yīng)；
反應(yīng)③的化學(xué)方程為+NaOH
醇
△
+NaCl+H2O，是消去反應(yīng)；
反應(yīng)④的化學(xué)方程為2+3O2
催化劑
2+2CO2+2H2O，是氧化反應(yīng)，
故答案為：+3H2
催化劑
，加成反應(yīng)；+NaOH
醇
△
+NaCl+H2O，消去反應(yīng)；2+3O2
催化劑
2+2CO2+2H2O，氧化反應(yīng)；
點評：本題考查有機(jī)物的合成與推斷，注意根據(jù)反應(yīng)條件、有機(jī)物的官能團(tuán)變化進(jìn)行分析，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和推斷能力的考查，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是一些元素的信息，其中有一種元素不在短周期．
元素A元素B元素C元素X元素Y
單質(zhì)是一種常見金屬，與元素X形成黑色和紅棕色三種常見化合物基態(tài)原子M層p軌道上有5個電子短周期中金屬性最強(qiáng)，與X反應(yīng)能生成兩種常見化合物最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，能形成雙原子陰離子單質(zhì)為雙原子分子，結(jié)構(gòu)中σ鍵與π數(shù)目比為1：2
根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）寫出A元素基態(tài)原子的核外電子排布式
 
．
（2）B、C、X的簡單離子半徑由大到小的順序為
 
（填離子符號）．
（3）H-X與H-Y兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
 
，鍵長較長的是
 
（X、Y用元素符號表示）．
（4）X、Y二種元素第一電離能從大到小的順序是
 
（填元素符號）；Y的常見氫化物易液化的主要原因是
 
．
（5）X常見氫化物的蒸氣與A 的粉末在高溫條件下充分反應(yīng)，生成一種黑色磁性固態(tài)化合物和一種氣體單質(zhì)，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列問題：
（1）④的元素名稱是
 
，②在元素周期表中的位置是（周期、族）
 

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
；
（3）①、⑥的簡單離子的半徑大小關(guān)系
 
．（填化學(xué)式）
（4）寫出⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 

（5）寫出⑥最高價氧化物對應(yīng)水化物跟同周期另一金屬元素的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料，其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A在一定條件下可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式
 
，E的結(jié)構(gòu)簡式為
 

（2）寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式，并注明③⑤反應(yīng)類型
②
 

③
 
，反應(yīng)類型
 
；
⑤
 
，反應(yīng)類型
 
；
（3）除去B中混有的少量雜質(zhì)A，所用的試劑為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家們在探索生命奧秘的過程中，認(rèn)識到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于元素周期表前20號元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成．現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在元素周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

（1）元素的原子間能相互反應(yīng)形成離子鍵的是下列中的
 

A．b和c    B．b和g C．a(chǎn)和d    D．d和e
（2）下列由a～g形成的各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是
 
．
A．ea3 B．a(chǎn)g  C．fg3        D．dg4
（3）由7種元素中的幾種非金屬元素構(gòu)成的離子化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）c與e可形成一種化合物，試根據(jù)原子結(jié)構(gòu)寫出該化合物的化學(xué)式
 
，該化合物的化學(xué)鍵類型為
 
，該化合物與稀鹽酸反應(yīng)的方程式為（產(chǎn)物為兩種鹽）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2014年“世界水日”和“世界水周”的活動主題為“加強(qiáng)合乎管理，建設(shè)生態(tài)文明”下列關(guān)于水的說法正確的是（　�。�
A、為了保護(hù)水資源，禁止使用化肥
B、用電解大量水的方法獲得清潔能源氧氣
C、4℃時，純水的pH=7
D、城市澆花，采用噴灌、滴滴灌技術(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實解釋錯誤的是（　　）
選項現(xiàn)象或事實解釋
A明礬用于凈水鋁離子水解產(chǎn)生的膠體具有很強(qiáng)吸附雜質(zhì)的作用
BSO2能使溴水溶液褪色SO2具有還原性
C“地溝油”禁止食用，但可以用來制造肥皂“地溝油”主要成分為油脂屬于酯類可以發(fā)生皂化反應(yīng)
D用氯水和淀粉溶液鑒別食鹽是否加碘目前加碘食鹽中含碘元素物質(zhì)為KI
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

查閱資料知：Br2的沸點為58.78℃，密度為3.119?cm-3，微溶于水，有毒
Ⅰ（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈
 
態(tài)，保存時通常在盛溴的試劑瓶中加入少量
 

Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提溴常用空氣吹出法，其生產(chǎn)流程可用下圖表示：

某化學(xué)實驗小組模擬該法設(shè)計了如圖1實驗裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取溴
實驗步驟如下：
①關(guān)閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束
②關(guān)閉a、c打開活塞，b、d向A中鼓入足量熱空氣
③關(guān)閉b，打開a，再通過A向B中通入足量的Cl2
④取B中所得A中液面進(jìn)行蒸餾，收集液溴
（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)
 
（實驗現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束
（3）X試劑可以是
 
（填序號），尾氣處理選用
 
（填序號）
a  H2O　　b飽和食鹽水　c　氫氧化鈉溶液　　d　飽和Na2SO3溶液
B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

（4）蒸餾時應(yīng)該選擇（如圖2）
 
操作中應(yīng)控制的關(guān)鍵實驗條件為
 

Ⅲ．該實驗小組利用制得的單質(zhì)溴研究H2與Br2生成HBr的反應(yīng)，實驗裝置如圖3：
（5）E裝置可用來檢驗反應(yīng)產(chǎn)物HBr，則D裝置的作用是
 
，若要檢驗E中收集的HBr，圖示裝置檢驗HBr時，還不夠完善，請結(jié)合原有實驗裝置予以改進(jìn)
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平標(biāo)志的是（　　）
A、石油產(chǎn)量
B、乙烯的產(chǎn)量
C、合成纖維的產(chǎn)量
D、硫酸的產(chǎn)量

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同步練習(xí)冊答案