11．有三種不同取代基-X，-Y，-Z，當(dāng)它們同時(shí)取代苯分子中的3個(gè)氫原子，取代產(chǎn)物有（　�。�
A．4種B．6種C．10種D．14種

分析 含有兩個(gè)或兩個(gè)以上取代基的同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)，若只憑想象寫(xiě)很容易造成重、漏現(xiàn)象．不如先將所有取代基拿下，分析母體對(duì)稱(chēng)性找出被一個(gè)取代基取代的產(chǎn)物種類(lèi)，然后再分析各種一取代物的對(duì)稱(chēng)性，看第二個(gè)取代基可進(jìn)入的位置，…，直至全部取代基都代入．

解答 解：第一步：苯環(huán)上有1個(gè)取代基時(shí)，只有一種結(jié)構(gòu)；    
第二步：苯環(huán)上有2個(gè)取代基時(shí)，把一個(gè)取代基置于1位，則另一個(gè)取代基有2、3、4三種連接方式，即有臨、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體．且與2個(gè)取代基是否相同無(wú)關(guān)；
第三步：環(huán)上有3個(gè)取代基，先將2個(gè)取代基分別定于臨、對(duì)、間三種位置，第三個(gè)取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 分子的對(duì)稱(chēng)性與苯環(huán)上的取代基種類(lèi)和數(shù)目有關(guān)，這也決定了多個(gè)取代基在苯環(huán)上變換位置所形成同分異構(gòu)體的數(shù)目．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．同族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似．化合物PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)它的描述中正確的是（　�。�
A．它是一種共價(jià)化合物
B．在加熱時(shí)此化合物可以分解為PH3和HI
C．這種化合物不能跟堿反應(yīng)
D．該化合物中每個(gè)原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．最簡(jiǎn)式相同的各物質(zhì)必定互為同分異構(gòu)體，互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)最簡(jiǎn)式也相同
B．組成元素相同且各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的一定互為同分異構(gòu)體
C．有相同的分子通式且分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)一定互為同系物
D．分子式相同的不同有機(jī)物，一定是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．利用I2O5可消除CO污染，反應(yīng)為I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ（CO2）隨時(shí)間t變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%
B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd
D．0到0.5min反應(yīng)速率V（CO）=0.3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、電鍍等．其水溶液中存在平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
（1）已知有關(guān)物質(zhì)溶解度如圖1．用復(fù)分解法制備K2Cr2O7的操作過(guò)程是：向Na2Cr2O7溶液中加入KCl（填化學(xué)式），攪拌溶解，調(diào)節(jié)溶液pH約為5，加熱溶液至表面有少量晶體析出時(shí)，冷卻結(jié)晶，抽濾得到粗產(chǎn)品，再用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品．

（2）以鉻酸鉀（K2CrO4）為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2．
①不銹鋼作陰極，寫(xiě)出該電極的電極反應(yīng)式2H2O+2e-=2OH-+H2↑．
②分析陽(yáng)極區(qū)能得到重鉻酸鉀溶液的原因陽(yáng)極OH-放電，溶液中H+濃度增大，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+向生成Cr2O72-方向移動(dòng)，部分K+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移動(dòng)到陰極區(qū)，使陽(yáng)極區(qū)主要成分是K2Cr2O7．
③當(dāng)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率達(dá)到x時(shí)，陽(yáng)極液中K與Cr的物質(zhì)的量之比為2：（1-0.5x）．
（3）鉻對(duì)環(huán)境能造成污染．某酸性廢水中含有Cr2O72-，處理時(shí)可用焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為毒性較低的Cr3+，再調(diào)節(jié)pH約為8，使鉻元素沉降，分離出污泥后檢測(cè)廢水中Cr3+濃度，低于0.5mg•L-1則達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．
①Na2S2O5參加反應(yīng)的離子方程式為3S2O52-+2Cr2O72-+10H+=6SO42-+4Cr3++5H2O．
②經(jīng)上述工藝處理后的廢水，理論上Cr3+濃度約為3×10-8mg•L-1．
（已知室溫下Ksp[Cr（OH）3]≈6×10-31）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有機(jī)物G是一種食品香料，其香氣強(qiáng)度為普通香料的3～4倍．G的合成路線如下：

已知：R-CH=CH2$→_{②Zn}^{①O_{3}}$R-CHO+HCHO
（1）寫(xiě)出A中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)酚羥基、醚鍵，由C到D的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（2）有機(jī)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出F與銀氨溶液共熱的化學(xué)方程式．
（4）有機(jī)物G同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有2種，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_或．
①與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；
②可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下
CH3CH2OH$→_{170℃}^{△}$CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有A、B、C三種金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出；把A、B用導(dǎo)線連接后同時(shí)浸入稀硫酸中，電子流動(dòng)方向?yàn)椋築→導(dǎo)線→A．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．B＞A＞CB．A＞C＞BC．A＞B＞CD．B＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E均為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A的原子電子層數(shù)等于其核外電子數(shù)，B與C可形成離子化合物CB2，D的原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．
（1）A的元素符號(hào)是H．
（2）B的氫化物與E的氫化物相比，較穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）．
（3）C、E組成的化合物的電子式是，其中所含化學(xué)鍵的類(lèi)型是離子鍵．
（4）B、D、E按原子半徑由大到小的順序排列為S＞Cl＞F（填元素符號(hào)）．
（5）C的最高價(jià)氧化物的水化物是Mg（OH）2，它與D的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（6）欲證明E2的氧化性強(qiáng)于I2，可進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是將Cl2通入KI溶液中，觀察到的現(xiàn)象是溶液由無(wú)色變?yōu)樽厣�，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，過(guò)濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e是（　�。�
A．Fe（OH）3 Fe2O3B．Fe（OH）2 Fe2O3C．Fe（OH）2 Fe（OH）3D．Fe（OH）2 Fe3O4

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