12．某離子化合物中，陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子電子層結(jié)構(gòu)相同，則此離子化合物化學(xué)式為（　　）
A．MgCl2B．NaFC．MgOD．K2S

分析 氖原子的核外電子數(shù)是10，則陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)均是10電子微粒，又為離子化合物，符合AB結(jié)構(gòu)，結(jié)合選項(xiàng)判斷

解答 解：氖原子的核外電子數(shù)是10，則陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)均是10電子微粒，該離子化合物符合AB型結(jié)構(gòu)．
A．MgCl2中離子核外電子數(shù)為17，且不符合AB結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B．NaF中鈉離子、氟離子核外分子數(shù)均10，為AB型結(jié)構(gòu)離子化合物，故B正確；
C．氧化鎂中氧離子和鎂離子核外電子數(shù)都是10，為AB型結(jié)構(gòu)離子化合物，故C正確；
D．硫化鉀中鉀離子核外有18個(gè)電子、硫離子核外有18個(gè)電子，且不符合AB結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)，明確原子核外電子排布及原子結(jié)構(gòu)即可解答，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如表所示（　�。�
項(xiàng)目熔點(diǎn)/°C密度/
（g•cm-3）		硬度（金剛
石為10）		導(dǎo)電性
（銀為100）
某合金2 5003.007.42.3
鐵1 5357.864.517
從性能看，該合金不適合制（　�。�
A．導(dǎo)線B．門(mén)窗框C．爐具D．飛機(jī)外殼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）
△H=-57.3kJ/mol，向1L 1mol•L-1的下列溶液中分別加入1L 0.5mol•L-1的Ba（OH）2溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系正確的是（　�。�
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H2＜△H3＜△H1D．△H1=△H3＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．平達(dá)喜是一種常用抗酸藥，其主要成分是由短周期元素組成的化合物X，式量為602．甲同學(xué)欲探究X的組成．
查閱資料：
①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、堿式碳酸鎂鋁（或結(jié)晶水合物）．
②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開(kāi)始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
Ⅰ．向一定量的X粉末中加入45.0 mL的2 mol/L鹽酸溶液中，恰好完全反應(yīng)并收集到112 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的A氣體，A氣體可使澄清石灰水變渾濁．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無(wú)黃色火焰．
Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過(guò)濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過(guò)量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．沉淀物進(jìn)行洗滌干燥后重1.74 g．
（1）A的電子式是．
（2）由Ⅰ中可確定X中存在兩種帶負(fù)電荷的原子團(tuán)及個(gè)數(shù)比n（OH-）：n（CO32-）=1.6：1．
（3）由Ⅰ判斷X一定不含有的元素是Si．
（4）Ⅲ中生成B的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（5）Ⅳ中B溶解的化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（6）沉淀C的化學(xué)式是Mg（OH）2．
（7）若X中n（B）：n（C）=1：3，則X的化學(xué)式是Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示．其中，A為兩種元素組成的化合物，反應(yīng)①中生成C、D物質(zhì)的量之比為3：4，D是不溶于水的白色固體，除反應(yīng)③⑤外其他反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，F(xiàn)、G是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，K是一種常見(jiàn)的非極性有機(jī)溶劑，密度比水大．（某些生成物和反應(yīng)條件已略去）

（1）反應(yīng)③的類型為取代反應(yīng)；
（2）A的化學(xué)式是Al4C3；K的電子式；
（3）寫(xiě)出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3+3CH4↑；
（4）組成F的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（5）E中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法取E的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰顏色為黃色，則證明有Na+；
（6）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的離子方程式：Al3++AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓；
（7）用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)是你，化學(xué)是我，說(shuō)明了化學(xué)知識(shí)在生活中的普遍性．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白液的成分相同
B．靜置后的淘米水能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，這種“淘米水”是膠體
C．生物油和礦物油均可發(fā)生水解反應(yīng)
D．鐵粉可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有分子式為C6H12O2的某羧酸酯1mol，完全水解可得到1mol羧酸和1mol乙醇，則該羧酸的同類別同分異構(gòu)體有（不含立體異構(gòu)）有（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險(xiǎn)化學(xué)用品柜中妥善保管
B．取10mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水可配得9%的硫酸
C．配制200mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D．該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶于水呈酸性，可用來(lái)做殺菌劑
B．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
C．MgO、Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫坩堝
D．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板

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