18．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶于水呈酸性，可用來做殺菌劑
B．氨氣具有還原性，可用于檢查HCl泄漏
C．MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝
D．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻印刷電路板

分析 A．銅離子能使蛋白質(zhì)變性；
B．氨氣與HCl反應生成氯化銨固體；
C．制作耐高溫坩堝的材料為高熔點的物質(zhì)；
D．鐵離子具有氧化性，能與Cu反應．

解答 解：A．銅離子能使蛋白質(zhì)變性，可用來做殺菌劑，與硫酸銅溶于水呈酸性無關，故A錯誤；
B．氨氣與HCl反應生成氯化銨固體，其現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，可用于檢查HCl泄漏，與氨氣的還原性無關，故B錯誤；
C．制作耐高溫坩堝的材料為高熔點的物質(zhì)，MgO、Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫坩堝，故C正確；
D．鐵離子具有氧化性，能與Cu反應，所以FeCl3溶液可用于蝕刻印刷電路板，與其酸性無關，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)間的關系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)其性質(zhì)分析用途，掌握物質(zhì)的性質(zhì)，靈活運用知識解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．某離子化合物中，陽離子和陰離子的電子層結構與氖原子電子層結構相同，則此離子化合物化學式為（　　）
A．MgCl2B．NaFC．MgOD．K2S

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．國際無機化學命名委員會作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列，如堿金屬為第一列，稀有氣體為18列，按這個規(guī)定，下列說法中正確是（　�。�
A．第3列元素種類最多，第14列元素種類也最多
B．第8、9、10三列元素中沒有非金屬元素
C．從上到下第1列元素的單質(zhì)熔點逐漸升高，第17列元素的單質(zhì)熔點逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某一無色溶液，若向其中加入足量飽和氯水，溶液呈橙色；再向橙色溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；若向原溶液中加入鋁粉，有氣體放出．該溶液可能大量存在的一組離子是（　�。�
A．K+、Br-、CO32-、OH-B．H+、Br-、ClO-、SO42-、Na+
C．SO42-、Br-、H+、Fe3+D．Br-、SO32-、OH-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，三個氯離子位于外界．請根據(jù)以上情況，回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（2）B的氫化物的分子空間構型是三角錐形
（3）一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式式為N2O．
（4）E的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1ECl3與B、C的氫化物形成的配合物的化學式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
（5）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列儀器：①漏斗 ②容量瓶 ③蒸餾燒瓶 ④坩堝⑤分液漏斗⑥燃燒匙常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應的化學方程式：
（1）金屬鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（2）過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）實驗室制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．檸檬烯具有特殊香氣．可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其結構簡式如圖所示：

有關檸檬烯的說法正確的是（　�。�
A．檸檬烯的分子式為C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．檸檬烯分子為非極性分子
C．檸檬烯分子中所有碳原子處于同一個平面上
D．檸檬烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
Ⅱ．某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗．

回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是b（填標號）．

（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O．
（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法應將尾氣通入NaOH溶液中．
（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置．待完全反應后，用0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）2的質(zhì)量分數(shù)為35.75%．．

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