Question

7．下列離子方程式中不正確的是（　�。�

• A． 氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）₂+2NH${\;}_{4}^{+}$=Mg²⁺+2NH₃•H₂O
• B． 磷酸一氫鈉溶液水解：HPO${\;}_{4}^{2-}$+H₂O?PO${\;}_{4}^{3-}$+H₃O⁺
• C． 電解AlCl₃溶液：2Al${\;}_{3}^{+}$+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑
• D． 銅片接電正極，碳棒接電負極，電解硫酸溶液：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑

Answer 1

分析 A．氫氧化鎂與氯化銨溶液反應生成氯化鎂和一水合氨；
B．該反應為電離方程式，磷酸一氫根離子水解生成H₂PO₄^-和OH^-；
C．電極氯化鋁溶液生成氫氧化鋁沉淀、氫氣和氯氣；
D．陽極為銅，則電極過程中陽極銅失去電子生成銅離子，陰極氫離子得到電子生成氫氣．

解答 解：A．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液，反應生成一水合氨和氯化鎂，反應的離子方程式為：Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O，故A正確；
B．磷酸一氫鈉溶液水解的離子方程式為：HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，故B錯誤；
C．電解AlCl₃溶液生成氫氧化鋁沉淀、氫氣和氯氣，反應的離子方程式為：：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，故C正確；
D．銅片接電正極，碳棒接電負極，陽極為銅失去電子生成鐵離子，陰極氫離子得到電子生成氫氣，電極總反應式：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．