【題目】六種短周期元素,aA、bBcC、dD、eEfF,已知原子序數(shù)大小關系是:aecbfd,且ab=(cd)/2;六種元素在周期表中的位置關系是:A、B同主族,C、D也同主族;C、E相鄰,B、F也相鄰。

(1)BC、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應的離子方程式是:_______________

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為_______,該化合物呈弱酸性,試寫出這種化合物的電離方程式:_______________。

(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應的離子方程式:__________________________________________________

(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應的化學方程式:_______________________________________________________

(5)寫出EF形成的化合物和化合物A2C反應的化學方程式:____________。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化,其原因是:___________。

【答案】SO32-H2OHSO3-OH(HSO3-H2OH2SO3OH) H2O2HO2-H HHSO3-=SO2↑+H2O H2O2H2SO3H2SO4H2O Mg3N26H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2 分子間形成氫鍵,增加了分子之間的作用力,使之易液化

【解析】

因為六種元素是短周期元素,由A、B同主族,C、D也同主族,且原子序數(shù)abcd,CD肯定是第二、第三周期元素,(cd)/213,推出A肯定是H元素,由于原子序數(shù)bc,則B元素肯定為Na元素,則有111=(cc8)/2,解得c8,即CO元素,DS元素,再根據(jù)CE相鄰,BF也相鄰及原子序數(shù)大小確定EN元素,FMg元素。據(jù)此解答。

(1)BC、D三種元素形成的六原子核的化合物是亞硫酸鈉,在溶液中水解,則和水反應的離子方程式是SO32-H2OHSO3-OH(HSO3-H2OH2SO3OH)。

(2)A、C形成的四原子核化合物甲是雙氧水,電子式為,該化合物呈弱酸性,該化合物的電離方程式為H2O2HO2-H。

(3)分別由A、BC、D四種元素所形成的兩種化合物是亞硫酸氫鈉和硫酸氫鈉,在水溶液相互反應的離子方程式為HHSO3-=SO2↑+H2O。

(4)AC、D形成的六原子核化合物乙是亞硫酸,其水溶液和甲的水溶液反應的化學方程式為H2O2H2SO3H2SO4H2O。

(5)EF形成的化合物是氮化鎂,化合物A2C即水反應的化學方程式為Mg3N26H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2↓。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙是氨氣,由于氨氣分子間形成氫鍵,增加了分子之間的作用力,使之易液化。

練習冊系列答案
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【題目】下列說法能用平衡移動原理解釋的是

A.在電解水實驗中,加入硫酸鈉可以提高電解效率

B.碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合有沉淀和氣體生成

C.在一定溫度下某容器內發(fā)生下列反應:I2(g)+H2(g) 2HI(g) H<0,縮小容器的體積,混合氣體顏色加深

D.在雙氧水中加FeCl3溶液可使產(chǎn)生O2速率加快

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【題目】下列各組物質中,不能按(“→”表示一步完成)的關系相互轉化的是 ( )

選項

a

b

c

A

Fe

FeCl3

FeCl2

B

Cl2

NaClO

NaCl

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

HNO3

NO

NO2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g)H=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷,下列說法正確的是(

A. CO 的燃燒熱為566kJ/mol

B. 上圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系

C. 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H<-452 kJ/mol

D. CO2(g)Na2O2(s)反應放出452kJ 熱量時,電子轉移數(shù)為1.204×1024 ()

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【題目】某溫度下,H2(g)CO2(g)H2O(g)CO2(g)的平衡常數(shù)。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,

起始濃度

c(H2)/molL-1

0.010

0.020

0.020

c(CO2)/molL-1

0.010

0.010

0.020

投入H2(g)CO2(g),其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是(

A.平衡時,乙中CO2的轉化率大于60%

B.平衡時,甲中和丙中H2的轉化率均是60

C.平衡時,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012mol/L

D.反應開始時,丙中的反應速率最快,甲中的反應速率最慢

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【題目】鈹銅是力學、化學綜合性能良好的合金,廣泛應用于制造高級彈性元件。以下是從某廢舊鈹銅元件(BeO25%CuS71%、少量FeSSiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的流程。

已知:I.鈹、鋁元素處于周期表中的對角線位置,化學性質相似

.常溫下:Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 K sp[Mn(OH)2]=2.1×10-13

1)濾液A的主要成分除NaOH外,還有__(填化學式)。寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式__

2)①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl,為提純BeCl2,選擇合理步驟并排序__

a加入過量的 NaOH b.通入過量的CO2 c加入過量的氨水 d.加入適量的HCl e.過濾 f洗滌

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是__。

3MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為單質硫,若用濃HNO3代替MnO2溶解金屬硫化物,缺點是__(任寫一條)

4)溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1,逐滴加入稀氨水調節(jié)pH可依次分離,首先沉淀的是__(填離子符號),為使銅離子開始沉淀,常溫下應調節(jié)溶液的pH值大于__。

5)取鈹銅元件1000g,最終獲得Be的質量為81g,則產(chǎn)率是__。

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【題目】如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時,發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了,為使該反應順利進行,則可以從長頸漏斗中加入的試劑是

①食鹽水 KNO3溶液 ③適量稀硫酸銅溶液 Na2CO3溶液 CCl4 ⑥濃氨水

A.①③⑤B.①②⑥C.①②⑤D.①②④

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【題目】如圖所示:擠壓膠頭滴管(裝有液體)a,將液體加入到廣口瓶(裝有另一種物質)中,兩裝置中的氣球(干癟)b都有明顯地脹大(忽略液體體積對氣球影響,以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響)。則所用試劑不可能是(

A.H2OCaO(固體);乙:H2ONH4NO3(固體)

B.甲:鹽酸和Na2O2(固體);乙:亞硫酸鈉溶液和氯氣

C.甲:NaOH溶液和CO2;乙:鹽酸和NaHCO3溶液

D.甲:濃H2SO4和蔗糖(固體);乙:H2ONO2

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【題目】20 mL 0.40 mol/L H2O2溶液中加入少量KI溶液:。H2O2+I-=H2O+IO;ⅱ.H2O2+IO= H2O+O2+ I。H2O2分解反應過程中能量變化和不同時刻測得生成O2的體積(已折算標準狀況)如下。

t/min

0

5

10

15

20

V(O2)/mL

0.0

12.6

20.16

28.0

32.7

下列判斷不正確的是

A. 從圖中可以看出,KI能增大H2O2的分解速率

B. 反應ⅰ是放熱反應,反應ⅱ是吸熱反應

C. 0~10 min的平均反應速率:v(H2O2)≈9.0×10-3 mol/(L·min)

D. H2O2在反應過程中既體現(xiàn)了氧化性,又體現(xiàn)了還原性

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