10．下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
①液態(tài)水汽化
 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp; 
③濃硫酸稀釋  
④KClO3分解制取O2
⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰     
⑥CaCO3高溫分解     
⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
⑧Ba（OH）2•8H2O與固體NH4Cl混合  
⑨C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2  
⑩Al與鹽酸反應(yīng)．
A．②④⑥⑦⑧⑨B．①②④⑥⑦⑧⑨C．①③④⑤⑥⑧⑩D．①②④⑧⑨

分析 常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)（雙氧水分解是放熱反應(yīng)）、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強(qiáng)堿），以此解答該題．

解答 解：②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰�、④KClO3分解制取O2、⑥CaCO3高溫分解等屬于分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，而⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO、⑨C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2 等屬于以C、氫氣為還原劑的吸熱反應(yīng)；⑧Ba（OH）2•8H2O與固體NH4Cl混合，為吸熱反應(yīng)；
①液態(tài)水汽化、③濃硫酸稀釋為物理變化，不是吸熱反應(yīng)，也不是放熱反應(yīng)；
⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰、⑩Al與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=a kJ•mol-1，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		溫度起始物質(zhì)的量熱量
變化
AB
Ⅰ600℃1 mol3 mol96 kJ
Ⅱ800℃1.5 mol0.5 mol--
A．上述方程式中a=-160
B．實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10 min內(nèi)平均速率v（B）=0.06 mol•L-1•min-1
C．600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
D．向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5 mol A和1.5 mol B，A的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號(hào)）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價(jià)．該反應(yīng)的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因是：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近4.0
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．
（6）為測(cè)定制得的無(wú)水草酸鈷樣品的純度，現(xiàn)稱取樣品mg，先用適當(dāng)試劑將其轉(zhuǎn)化，得到純凈的草酸銨溶液，再用過(guò)量的稀硫酸酸化，用cmol/L高錳酸鉀溶液去滴定，當(dāng)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色（或紫紅色）（填顏色變化），共用去高錳酸鉀溶液VmL（CoC2O4的摩爾質(zhì)量147g/mol），計(jì)算草酸鈷樣品的純度為$\frac{36.75cV}{m}$%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．某化學(xué)式為C5H12O的有機(jī)物，既能跟Na反應(yīng)，又能在Cu催化下與O2反應(yīng)，則滿足該條件的化合物有（　　）
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2
B．AB段發(fā)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)
C．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L-1
D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2S═NaHCO3+NaHS．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是ce（填字母代號(hào)）．
a．高溫高壓           b．加入催化劑          c．減少CO2的濃度     d．增加CO的濃度      e．分離出二甲醚
（4）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0   達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是升溫；b c過(guò)程中改變的條件可能是減小SO3的濃度； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級(jí)氧化鋅（含F(xiàn)e2+、Mn2+、Ni2+等雜質(zhì)）的流程如圖：


提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Mn2+被氧化為MnO2；Ni2+不能被氧化；
高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2；反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2；
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+．
（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有鎳（Ni）．
（3）Mn2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+，在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無(wú)法除去鐵和錳雜質(zhì)．
（4）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次少量水洗液于試管中，滴入1～2滴稀鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗滌干凈．
（5）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．一定質(zhì)量的氧化鐵、氧化銅和鐵粉混合物放入100mL6.0mol•L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+．將濾液加水稀釋到400mL．測(cè)得其中c（H+）為0.6mol•L-1．
（1）濾液中鐵元素的化合價(jià)是+2
（2）殘留固體的成分是Cu
（3）反應(yīng)過(guò)程中消耗HCl的物質(zhì)的量是0.36mol
（4）原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量是多少？（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組有機(jī)物，無(wú)論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值的是（　�。�
A．C2H6和C3H8B．C5H10和C6H6C．C2H6O和C2H4O2D．C3H6和C3H8O2

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