19.一定質(zhì)量的氧化鐵、氧化銅和鐵粉混合物放入100mL6.0mol•L-1鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28g.過(guò)濾,濾液中無(wú)Cu2+.將濾液加水稀釋到400mL.測(cè)得其中c(H+)為0.6mol•L-1
(1)濾液中鐵元素的化合價(jià)是+2
(2)殘留固體的成分是Cu
(3)反應(yīng)過(guò)程中消耗HCl的物質(zhì)的量是0.36mol
(4)原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量是多少?(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

分析 反應(yīng)后溶液中還有較多H+離子剩余,且濾液中沒(méi)有Cu2+,可知?dú)埩粑餂](méi)有Fe,只有Cu,而Cu殘留可以說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3+,溶液中陽(yáng)離子為H+和Fe2+,溶質(zhì)為FeCl2和HCl.

解答 解:反應(yīng)后溶液中還有較多H+離子剩余,且濾液中沒(méi)有Cu2+,可知?dú)埩粑餂](méi)有Fe,只有Cu,而Cu殘留可以說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe3+,溶液中陽(yáng)離子為H+和Fe2+,溶質(zhì)為FeCl2和HCl,
(1)由以上分析得,鐵元素的化合價(jià)是+2價(jià),故答案為:+2;
(2)由以上分析得,殘留固體的成分是Cu,故答案為:Cu;
(3)反應(yīng)后剩余n(H+)=0.6mol/L×0.4L=0.24mol,原溶液中n(HCl)=6.0mol/L×0.1L=0.6mol,故消耗鹽酸的物質(zhì)的量為n剩(HCl)=0.6mol-0.24mol=0.36mol,故答案為:0.36mol;
(4)參加反應(yīng)的HCl中的H元素轉(zhuǎn)化到氫氣、水中,根據(jù)H原子守恒,2n(H2O)+2n(H2)=n(HCl)-n(H+),即2n(H2O)+2×$\frac{0.896L}{22.4L/mol}$=0.36mol,n(H2O)=0.14mol,故混合物中n(O)=n(H2O)=0.14mol,
由銅元素守恒,則n(CuO)=n(Cu)=$\frac{1.28g}{64g/mol}$=0.02mol,
由O原子守恒:3n(Fe2O3)+n(CuO)=0.14mol,則n(Fe2O3)=0.04mol,
答:原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量是0.04mol.

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意從溶液存在的離子判斷物質(zhì)反應(yīng)的程度,注意利用守恒的方法計(jì)算,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.關(guān)于同溫、同壓下等體積的N2O和CO2的敘述正確的是( 。
①質(zhì)量相同              
②碳原子數(shù)和氮原子數(shù)相等
③所含分子數(shù)相等        
 ④所含質(zhì)子總數(shù)相等.
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
①液態(tài)水汽化
 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp; 
③濃硫酸稀釋  
④KClO3分解制取O2
⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰     
⑥CaCO3高溫分解     
⑦CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO
⑧Ba(OH)2•8H2O與固體NH4Cl混合  
⑨C+H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2  
⑩Al與鹽酸反應(yīng).
A.②④⑥⑦⑧⑨B.①②④⑥⑦⑧⑨C.①③④⑤⑥⑧⑩D.①②④⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.寫(xiě)出下列各步的反應(yīng)方程式,并注明反應(yīng)類型.

①CH≡CH+2H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH3,加成反應(yīng);
②CH≡CH+Br2→CH2Br=CH2Br,加成反應(yīng);
③CH2Br=CH2Br→CHBr2CHBr2,加成反應(yīng);
④CH≡CH+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH2=CHCl,加成反應(yīng);
⑤nCH2=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$,加聚反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.化學(xué)平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)物濃度一定降低
B.化學(xué)平衡向正向移動(dòng),生成物的濃度一定增加
C.化學(xué)平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
D.化學(xué)平衡向正向移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.隨著我國(guó)汽車(chē)年銷(xiāo)量的大幅增加,空氣環(huán)境受到了很大的污染.汽車(chē)尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物
B.汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
D.催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO=4CO2+N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向,目前所采用或正在研究的主要儲(chǔ)氫材料有:配位氫化物、富氫載體化合物、碳質(zhì)材料、金屬氫化物等.
(1)Ti(BH42是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料.
①基態(tài)Ti2+中含有的電子數(shù)為20,電子占據(jù)的最高能級(jí)是3d,該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為5.
②BH4-中的B原子的雜化方式是sp3
(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料.
①LiH中,離子半徑:Li+<(填“>”“<”或“=”)H-
②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物,M的部分電離能如表所示:
I1/kJ•mol-1I2/kJ•mol-1I3/kJ•mol-1I4/kJ•mol-1I5/kJ•mol-1
738145177331054013630
該氫化物的化學(xué)式為MgH2
(3)液氨是富氫物質(zhì),是氫能的理想載體.
①NH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于PH3,但NH3的沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于PH3,其原因是氨氣分子之間可以形成氫鍵.
②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應(yīng)形成新的化合物(用“→”表示配位鍵),該化合物的結(jié)構(gòu)式為
(4)2008年,Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60(分子結(jié)構(gòu)如圖甲)生成的Ca32C60能大量吸附H2分子.

①C60晶體易溶于苯、CS2,C60是非極性(填“極性”或“非極性”)分子.
②1mol C60分子中,含有σ 鍵數(shù)目為90NA個(gè).(阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA
(5)某金屬氫化物儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,該金屬氫化物的化學(xué)式為H2R.已知該晶體的密度為a g•cm-3,金屬元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值為NA,則該晶胞的體積為$\frac{2M+4}{{a{N_A}}}$cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.藥物Targretin(F)能治療頑同性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤,其合成路線如圖所示:
已知:①
③RCOOH $\stackrel{SOCl_{2}}{→}$ RCOCl(R表示烴基或芳基)
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng).
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式:
(5)F的分子式是C24H28O2.F中含有的官能團(tuán):碳碳雙鍵和羧基.
(6)寫(xiě)出滿足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮-O-O-或結(jié)構(gòu))
a.苯環(huán)上的一氯代物有兩種 b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)
(7)已知:R-CH-R′(R、R′為烴基)
以2-溴丙烷和乙烯為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.以下是一些分子的比例模型,其中空間結(jié)構(gòu)和原子大小比例錯(cuò)誤的是( 。
A.NH3B.H2OC.HClD.CCl4

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同步練習(xí)冊(cè)答案